2022-2023學(xué)年山東省濱州市濱城三中九年級（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，16題，共48分）

• 1．下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（　　）

  A．氫氣作燃料	B．氧氣供給呼吸
  C．氯氣殺菌消毒	D．用活性炭吸附凈水
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　?。?/h2>

  A．鐵

  B．二氧化碳

  C．氯化鈉

  D．金剛石
  組卷：89引用：21難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)按照氧化物、混合物、單質(zhì)順序排列的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣、鐵水、二氧化錳

  B．冰水共存物、礦泉水、氖氣

  C．液氧、稀有氣體、過氧化氫

  D．氧化鎂、五氧化二磷、銅
  組卷：23引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列圖示不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?

  A.檢驗(yàn)甲烷燃燒后是否生成二氧化碳	B.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律	C.驗(yàn)證二氧化碳的密度比空氣大	D.檢查裝置的氣密性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 5．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）可用于測定酒駕中的乙醇含量。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+7

  B．乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12：1：16

  C．乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

  D．乙醇由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 6．黑火藥爆炸事件的反應(yīng)為：S+3C+2KNO₃

  點(diǎn)燃

  X+N₂↑+3CO₂↑，則X是（　?。?/h2>

  A．K2S

  B．K2SO3

  C．K2SO4

  D．K2S2O3
  組卷：87引用：8難度：0.6

  解析

• 7．下列有關(guān)數(shù)字“2”的意義的說法，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．H2：2個(gè)氫分子

  B． + 2 C u O：氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)

  C．2NO3-：2個(gè)三氧化氮離子

  D．Fe2+：鐵離子帶2個(gè)單位正電荷
  組卷：42引用：4難度：0.7

  解析

• 8．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（　?。?/h2>

  A．陽離子是帶正電荷的粒子，但是帶正電荷的粒子不一定是陽離子

  B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同

  C．在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，那么非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)

  D．分解反應(yīng)可以生成兩種物質(zhì)，則生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)
  組卷：72引用：3難度：0.9

  解析

三、探究題（每空1分，化學(xué)方程式2分，共4分）

• 23．化學(xué)課上，同學(xué)們做了三組實(shí)驗(yàn)來探究堿的化學(xué)性質(zhì)。
  
  （1）甲實(shí)驗(yàn)中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，至燒杯中溶液剛好變?yōu)闊o色，若要證明此時(shí)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）

   

  。
  （2）乙實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）丙實(shí)驗(yàn)中，可用來鑒別NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液的是

   

  （填字母）。
  組卷：91引用：2難度：0.5

  解析

四、計(jì)算題（共10分）

• 24．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)），試計(jì)算：
  （1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  。
  （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析