2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高郵市高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（12月份）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。

• 1．《Green Chemistry》報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO₂的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO₂

  通電

  CO+NaClO。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl屬于電解質(zhì)	B．NaClO可發(fā)生水解反應(yīng)
  C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)	D．反應(yīng)中CO2為氧化劑
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)：NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列說法正確的是（　　）

  A．Na+和Cl-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同

  B．NH4Cl中含有配位鍵

  C．NaCl的電子式為

  D．H2O是非極性分子
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．如圖利用海帶提取單質(zhì)碘的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/190/af1c175e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲灼燒海帶

  B．用裝置乙過濾海帶灰浸泡液

  C．用裝置丙得到I2的CCl4溶液

  D．用裝置丁提純粗碘
  組卷：121引用：13難度：0.5

  解析

• 4．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列含鐵物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．鐵有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅

  B．K2FeO4易溶于水，用于殺菌消毒

  C．Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的Cu
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．X、Y、Z、W 都屬于短周期元素。其中 X、Z 位于同一主族，Y、Z、W 處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Y 原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的 5倍。W與X 形成的一種氣體常用于漂白和消毒，下列說法正確的是（　　）

  A．簡單離子半徑由小到大的順序為：W＜Z＜Y

  B．第一電離能：Y＜Z＜W

  C．X、Z 簡單氫化物的沸點：X＜Z

  D．W的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)實驗小組題圖1裝置制備Na₂S₂O₃?5H₂O。
  
  （1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）制備過程中，若發(fā)現(xiàn)乙中反應(yīng)速率過快，實驗中采取的簡便操作是

   

  。
  （3）①已知：室溫下，K_a1（H₂S）=1.3×10^-7，K_a2（H₂S）=7.1×10^-15。測得0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三種離子濃度由大到小的順序依次是

   

  。
  ②三頸燒瓶中兩種固體溶解時，需先將Na₂CO₃溶于水配成溶液，再將Na₂S固體溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的是

   

  。
  （4）a處混合氣體中存在CO₂，寫出乙中反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）Na₂SO₄溶解度如圖2所示，利用甲裝置中的殘渣（Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物）制備Na₂SO₄?10H₂O晶體，請補(bǔ)充完整實驗方案，將固體混合物溶于水配成溶液，

   

  ，洗滌、干燥得Na₂SO₄?10H₂O晶體。（實驗中須使用的試劑及儀器有：氧氣、pH計）
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 18．中國首次實現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達(dá)峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用。其中最關(guān)鍵的一步是以CO₂為原料制CH₃OH。在某CO₂催化加氫制CH₃OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.1 kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-48.9kJ?mol^-1
  （1）反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）5Mpa時，往某密閉容器中按投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂。反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖1所示。
  
  ①圖中Y代表（填化學(xué)式） 

   

  。
  ②體系中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是

   

  。
  （3）CO₂和H₂起始物質(zhì)的量比為1：3 時，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。溫度低于210℃時，隨著溫度升高有分子篩膜的甲醇產(chǎn)率升高的可能原因是

   

  。
  
  （4）我國科研人員研究出在Cu-ZnO—ZrO₂催化劑上CO₂氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖3所示。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

   

  ；分析在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率的可能原因是

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析