2021-2022學年陜西省寶雞市金臺區(qū)高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（本題1-15題每題2分，16-23題每題3分，共54分，每題只有一個正確答案）

• 1．2022年4月16日上午十時許，神舟十三號載人飛船在外太空出差六個月后順利返回地球。從空間站返回地球需要經(jīng)歷脫離軌道、平穩(wěn)過渡、穿越大氣層和安全著陸等四個過程。下列相關描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．飛船穿越大氣層時會和大氣層摩擦而產(chǎn)生2000℃的高溫，所以飛船的外層由氧化鋁、氮化硅等耐高溫材料組成

  B．制造航天服所用的材料主要是有機高分子化合物

  C．燃料N2H4是既含有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子

  D．基態(tài)N3-和O2-原子核外電子層排布相同
  組卷：4引用：2難度：0.9

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• 2．科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（　?。?/h2>

  A．范德華力

  B．離子鍵

  C．共價鍵

  D．金屬鍵
  組卷：341引用：2難度：0.9

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• 3．下列說法或有關化學用語的使用正確的是（　?。?/h2>

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

  B．基態(tài)Mn原子的外圍電子排布圖為

  C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 4．某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的是（　　）

  A．該元素的最高價氧化物的水化物為強酸

  B．原子中有3種能量不同的電子，9種不同的空間運動狀態(tài)

  C．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px2 3py1，它違背了泡利原理

  D．該基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形
  組卷：49引用：3難度：0.6

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• 5．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學鍵的強弱無關的是（　?。?/h2>

  A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

  B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

  C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

  D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
  組卷：104引用：10難度：0.7

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• 6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　?。?br />

  選項	實驗事實	理論解釋
  A	SO2、H2O分子空間構(gòu)型均為V形	SO2、H2O中心原子均為sp3雜化
  B	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P鍵間的夾角是109.5°
  C	1體積水可以溶解700體積氨氣	氨是極性分子且有氫鍵的影響
  D	HF的沸點高于HCl	H-F的鍵長比H-Cl 的鍵長短

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：45引用：5難度：0.6

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• 7．能說明CS₂是非極性分子的事實是（　?。?/h2>

  A．是對稱的直線型分子	B．CS2沸點高于CO2沸點
  C．能在空氣中燃燒	D．分子中存在碳、硫雙鍵
  組卷：103引用：2難度：0.8

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• 8．下列對HBr、H₂、NH₃、C₂H₄中共價鍵存在類型的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．都有σ鍵，沒有π鍵	B．都有π鍵，沒有σ鍵
  C．都既有σ鍵，又有π鍵	D．除C2H4外，都只有σ鍵
  組卷：50引用：3難度：0.7

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• 9．+3價Co的八面體配合物CoCl_m?nNH₃，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol配合物與AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是（　?。?/h2>

  A．m=1、n=5

  B．m=3、n=3

  C．m=3、n=4

  D．m=3、n=5
  組卷：10引用：4難度：0.7

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二、填空題（本題包括4小題，共46分）：

• 26．（1）向盛有CuSO₄水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，加入乙醇時，產(chǎn)生深藍色的晶體。則：
  ①“首先形成藍色沉淀”對應的離子方程式為

   

  。
  ②實驗過程中生成物中存在配離子

   

  （填離子符號）。其配體的中心原子的雜化類型為

   

  。
  （2）Cu²⁺可形成多種配合物，與Cu²⁺形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是

   

  。
  （3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 27．（1）鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。鋅在周期表中的

   

  區(qū)。
  （2）Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列

   

  模式。
  A．簡單立方
  B．鉀型
  C．鎂型
  D．銅型
  （3）如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為

   

  ；該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是

   

  。
  
  （4）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO₂固溶體。四方ZrO₂晶胞如圖所示。晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,設ZrO₂的相對分子質(zhì)量為M，則該晶體密度為

   

  g?cm^-3（寫出表達式）。
  
  組卷：5引用：2難度：0.5

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