2022-2023學年四川省成都七中高一（上）月考化學試卷（12月份）
發(fā)布：2024/9/1 2:0:8
一、選擇題（每小題僅有一個正確選項，共20小題，每題2分）
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1．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.7 -
2．以下物質(zhì)分類正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：3難度：0.8 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：2難度：0.8 -
4．下列溶液中，可能大量共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.6 -
5．下列實驗操作錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：6難度：0.7 -
6．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.7 -
7．配制1L0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.6 -
8．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷：41引用：5難度：0.5
二、非選擇題（共4題，60分）
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23．如圖是化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。
（1）寫出工業(yè)上制HCl的化學方程式，在實驗室中進行該反應(yīng)，現(xiàn)象是。
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。
（3）同學計劃用該濃鹽酸配制1mol?L-1的稀鹽酸，現(xiàn)實驗需要稀鹽酸470mL，可供選用的儀器有：A．膠頭滴管；B．燒瓶；C．燒杯；D．藥匙；E玻璃棒。
①配制稀鹽酸時，選擇的儀器有：（填序號），還缺少的儀器有。
②經(jīng)計算，配制1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL。
③測定所配制的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是。
A．量取濃鹽酸時俯視刻度線
B．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入容量瓶
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）現(xiàn)有該濃鹽酸100g,需要加入一定量的水將其物質(zhì)的量濃度稀釋為原來的，則加入水的體積是12。
A．大于100mL
B．小于100mL
C．等于100mL組卷：14引用：1難度：0.4 -
24．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
氯化亞鐵：熔點為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學活動小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。
請回答下列問題：
（1）在裝置A中，用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋法來表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當生成35.5g氯氣，作還原劑的HCl的物質(zhì)的量為mol。
（2）C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是。
（3）儀器D的名稱是，D中裝的藥品可以是（填序號）。
A．P2O5
B．堿石灰
C．CaCl2
D．NaOH
（4）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的進行檢測。（填序號，試劑不組合使用）
A．KSCN溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．H2O2溶液
D．KI-淀粉溶液
（5）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60 g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。寫出加入足量H2O2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%（結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。
（6）由（5）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。
①對比氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為34.46%，說明含有FeCl2雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，實驗裝置可進行的改進措施是。組卷：20引用：1難度：0.4