2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市木蘭高中高二（上）周測化學(xué)試卷

一、選擇題（共11小題，每小題6分，滿分66分）

• 1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1

  B．已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2

  C．已知： 1 2 H2SO4（濃）+NaOH（aq）= 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|

  D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ?mol-1
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．在101kPa、25℃時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
  組卷：48引用：21難度：0.7

  解析

• 3．如圖表示反應(yīng)X（g）+4Y（g）?5Z△H＜0（g），在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是．（　　）
  

  A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變

  B．若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，υ（逆）增大，υ（正）減小

  C．若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4

  D．若平衡時X的轉(zhuǎn)化率為85%，則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為3.4mol?L-1
  組卷：12引用：6難度：0.7

  解析

• 4．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：131引用：9難度：0.9

  解析

二、解答題（共2小題，滿分26分）

• 12．（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH₄?9H₂O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

   

  ．
  （2）在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
  

  時間/s	0	20	40	60	80
  c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	c3
  c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.060	c2	0.120	0.120

  ①從表中分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  ；
  ②在上述條件下，60s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

   

  ；
  ③達平衡后下列條件的改變可使NO₂濃度增大的是

   

  ．
  A．增大容器的容積      B．再充入一定量的N₂O₄
  C．再充入一定量的NO₂   D．再充入一定量的He
  （3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂，則
  V₁

   

  V₂（填“＞”“＜”或“=”下同）；
  ②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V₃、V₄，則V₃

   

  V₄；
  ③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V₅、V₆，則V₅

   

  V₆．
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 13．（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合來制備甲醇．
  已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
  鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

  請回答下列問題：
  （1）已知CO中的C與O之間為三鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為

   

  ；
  （2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250℃開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
  

  反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
  壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

  則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=

   

  ，該溫度下平衡常數(shù)K=

   

  ，若升高溫度則K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  （3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是

   

  ；
  A．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
  B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  C．容器中氣體的壓強保持不變
  D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H₂
  （Ⅱ）回答下列問題：
  （1）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka（HX）

   

   Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
  （2）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol?L^-1（填精確值）．
  組卷：49引用：4難度：0.5

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