2023-2024學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)

  B．化學(xué)已成為自然科學(xué)領(lǐng)域中一門“中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的基礎(chǔ)科學(xué)”

  C．化學(xué)變化是自然界中物質(zhì)變化的所有形式

  D．將宏觀與微觀聯(lián)系起來研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)的特點(diǎn)和魅力所在
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 2．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（　?。?/h2>

  A．薄霧是均一、透明的

  B．膠體的電泳現(xiàn)象

  C．薄霧中分散質(zhì)微粒直徑約為1～100nm

  D．薄霧中分散質(zhì)微粒進(jìn)行布朗運(yùn)動(dòng)
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3?Na++ HCO - 3

  B．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+3

  C．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示：

  D．常溫常壓下H2O的摩爾質(zhì)量為18g?mol-1
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 4．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列說法正確的個(gè)數(shù)有（　　）
  ①H₃PO₂（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)生成鹽NaH₂PO₂，H₃PO₂屬于一元酸
  ②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
  ③由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
  ④蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)
  ⑤既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
  ⑥根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
  ⑦Na₂O₂、Na₂O都能與水反應(yīng)生成NaOH，二者均為堿性氧化物
  ⑧“火樹銀花”火樹就是指焰火，俗稱煙花，是金屬的焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)屬于物理變化

  A．3個(gè)

  B．4個(gè)

  C．5個(gè)

  D．6個(gè)
  組卷：36引用：3難度：0.8

  解析

• 5．已知反應(yīng)：2F₂+2NaOH═OF₂+2NaF+H₂O（已知OF₂的沸點(diǎn)為-114℃，且氟元素的化合價(jià)為-1）。若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．若消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

  B．若消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F2時(shí)，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol

  C．在0℃、101KPa下，19gF2和27gOF2混合后的體積約為22.4L

  D．在常溫常壓下，F(xiàn)2和OF2的密度之比為19：27
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 6．用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是（　　）

  A．向硫化鈉溶液中通入氯氣

  B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

  C．向HI飽和溶液中通入O2

  D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
  組卷：23引用：2難度：0.5

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二、填空題（本題包括4小題，共55分。）

• 18．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）的工藝流程如圖：
  
  （1）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為

   

  ；在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，向NaCl溶液中先通入

   

  （填“CO₂”或“NH₃”）；
  （2）已知“灼燒時(shí)會(huì)生成SO₂，則其化學(xué)方程式為

   

  ；
  （3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成SO₂，則其離子方程式為

   

  ；
  （4）副產(chǎn)品X化學(xué)式為

   

  ；該生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為

   

  （化學(xué)式）。
  （5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 19．回答下列問題：
  （1）某工業(yè)廢水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  ，欲除去其中的Cu²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  ，設(shè)計(jì)提純流程如圖所示：
  ?
  ①試劑b溶液為

   

  （化學(xué)式），試劑c溶液為

   

  （化學(xué)式）。
  ②操作X為

   

  。
  （2）“FeSO₄-H₂O₂”試劑可將NO氧化為可溶的

  NO

  -

  3

  ，而作為廢氣中NO的脫除劑。
  ①Fe²⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生有很強(qiáng)的氧化性的HO?，HO?將NO氧化為

  NO

  -

  3

  的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)式為

   

  。
  
  ②NO與H₂O₂反應(yīng)生成HNO₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是

   

  。
  
  （3）一個(gè)密閉容器中有可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入4molN₂，右邊充入CO和CO₂的混合氣體共32g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變）。
  
  ①右邊CO和CO₂分子數(shù)之比為

   

  。
  ②右側(cè)氣體密度與相同條件下氧氣密度之比為

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析