2020-2021學年安徽省淮北市樹人高級中學高一（下）第四次段考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）
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1．調味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調味劑中不含有機物的是（ ?。?/h2>
組卷：128引用：4難度：0.6 -
2．下列關于有機化合物的敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
3．下列有關化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
4．化學中很多“規(guī)律”都可以類推，下列有關“規(guī)律”推理正確的（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
5．在實驗室里下列操作先后順序錯誤的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.5 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：4難度：0.8 -
7．如表關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 A 將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間 氣體顏色變淺，瓶內壁附有油狀物 B 將乙烯在空氣中點燃 火焰呈藍色并伴有黑煙 C 向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩 液體分層，溶液紫色褪去 D 將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu（OH）2懸濁液加熱 出現(xiàn)磚紅色沉淀 組卷：19引用：3難度：0.7
二、非選擇題
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21．在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：
（1）第一步反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是。
（2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是。
（3）HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可生成氯氣：4HCl+O2→Δ催化劑2Cl2+2H2O，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
該反應的熱化學方程式是化學鍵 H-Cl O=O Cl-Cl H-O 鍵能kJ?mol-1 431 498 243 463 。
（4）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則正極所用的電極材料為；電解質溶液為，當電路中轉移0.2mol 電子時，被腐蝕的負極反應物的質量為g。組卷：11引用：1難度：0.5 -
22．某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2 L密閉容器內，T℃時發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），在體系中，n（N2）隨時間的變化如下表：
（1）上述反應在第5 min時，N2的轉化率（已反應的濃度與起始濃度的比例，用百分數(shù)表示）為時間（min） 0 1 2 3 4 5 N2的物質的量（mol） 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 %；
（2）用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v（H2）=；
（3）T℃時，在4個均為2 L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為（用字母填空，下同）；
a.v（NH3）=0.05mol?L-1?min-1
b.v（H2）=0.005mol?L-1?s-1
c.v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
d.v（H2）=0.01mol?L-1?min-1
（4）下列措施不能使上述化學反應速率加快的是。
a.及時分離出NH3氣體
b.適當升高溫度
c.增大N2的濃度
d.選擇高效催化劑
（5）一種用于潛艇的液氨—液氧燃料電池原理示意圖如圖所示。
①電極A是極（填“正”或“負”）。
②電極B上發(fā)生的電極反應為。組卷：5引用：1難度：0.5