2022-2023學(xué)年天津市楊柳青一中高三（上）第一次適應(yīng)性化學(xué)試卷

一、第Ⅰ卷單項(xiàng)選擇題（本卷有12題，每題3分共36分）（在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

• 1．下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（　?。?

  A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車	B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/td>	C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料	D．開采可燃冰，將其作為能源使用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：976引用：22難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．S、Cl、K、Ca原子半徑逐漸增大

  B．H2CO3的電離方程式為：H2CO3?2H++CO32-

  C．18O2和16O2互為同素異形體

  D．Ge、As、Se、Br的電負(fù)性依次增大
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 3．水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2

  B．Cl2

  C．NO2

  D．Na
  組卷：46引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為9的氮原子： 9 7 N

  B．基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布圖

  C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：54引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

  B．可根據(jù)紅外光譜圖區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3

  C．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管易生銹

  D．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

二、第Ⅱ卷非選擇題（本卷有4題共64分）

• 15．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如圖：
  
  （1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有

   

  。
  （2）在定容時(shí)俯視，導(dǎo)致所配溶液濃度

   

  （填“偏大、偏小、無影響”）。
  （3）固體A的主要成分為

   

  。
  （4）工業(yè)上步驟⑥所采用的方法為

   

  。
  （5）為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取3.0g樣品溶于水溶液，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，消耗酸性KMnO₄溶液20.00mL，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留3位有效數(shù)字）。
  （6）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素。
  
  ①A中盛有過氧化鈉的儀器名稱為

   

  ；裝置D的作用是

   

  。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②驗(yàn)證廢渣中含有硫元素的現(xiàn)象為

   

  。
  ③該裝置存在的不足之處是

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 16．以煤為原料，使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
  （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.3kJ?mol^-1。
  ①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  。
  ②一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母，下同）。
  A．c（H₂）不再改變
  B．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2molH-O鍵
  C．v（CO）=v（H₂）
  D．混合氣體的密度不再改變
  E．容器中的壓強(qiáng)不變
  ③該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

   

  。
  （2）利用CO₂可制取甲醇，其反應(yīng)為CO₂+3H₂

  催化劑

  CH₃OH+H₂O。常溫常壓下，已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：
  
  寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH₃OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。若要提高甲醇的平衡產(chǎn)率，可采取的措施有

   

  （填字母）。
  
  A．縮小容器體積
  B．降低溫度
  C．升高溫度
  D．使用合適的催化劑
  （4）甲醇會(huì)對(duì)水質(zhì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
  
  ①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式

   

  。
  ②已知CoSO₄溶液呈弱酸性，則該溶液中所有離子濃度的由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析