2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市昆山市六校高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（10月份）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．濕法煉銅用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]，再向其中加入鐵屑可得銅。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu2（OH）2CO3屬于鹽類物質(zhì)

  B．FeSO4溶液呈酸性

  C．Cu2（OH）2CO3和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  D．CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 2．制取H₂O₂的反應(yīng)為Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O=Na₂SO₄.10H₂O+H₂O₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．Na2O2含離子鍵和共價鍵

  C．H2O2的電子式為

  D．H2O是非極性分子
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 3．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的白礬主要成分為KAl（SO₄）₂?12H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：r（Al3+）＞r（O2-）

  B．堿性：KOH＞Al（OH）3

  C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O

  D．第一電離能：I1（S）＞I1（O）
  組卷：25引用：3難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．氮氣難溶于水，可用于合成氨

  B．硝酸見光易分解，可用于制氮肥

  C．二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸

  D．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
  組卷：77引用：4難度：0.8

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題。
  汽車尾氣中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氫化合物會引起光化學(xué)煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛（熔點-136℃，極易揮發(fā)）的排放嚴重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1。
  下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2和SO3中的鍵角相等

  B．丙烯能形成分子間氫鍵

  C．N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2

  D．固態(tài)四乙基鉛為離子晶體
  組卷：4引用：0難度：0.80

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．由鉻鐵合金（主要成分Cr、Fe,含少量CO、Ni等）可以制取Cr₂O₃、FeC₂O₄?2H₂O和LiFePO₄。實驗流程如圖：
  
  （1）“酸溶”時應(yīng)先向反應(yīng)器中加入硫酸，再分批加入鉻鐵合金粉末，同時需保持強制通風。
  ①分批加入鉻鐵合金粉末并保持強制通風的原因是

   

  。
  ②其他條件相同，實驗測得相同時間內(nèi)鉻鐵轉(zhuǎn)化率[

  反應(yīng)的鉻鐵的物質(zhì)的量

  原鉻鐵的總物質(zhì)的量

  ×100%]，析出硫酸鹽晶體的質(zhì)量隨硫酸濃度變化情況如圖-1所示。當硫酸的濃度為9～11mol?L^-1，鉻鐵轉(zhuǎn)化率下降的原因：

   

  。（已知硫酸濃度大于12mol?L^-1時鐵才會鈍化）
  
  （2）向酸溶所得溶液中加入0.5mol?L^-1Na₂S溶液，使Co²⁺和Ni²⁺轉(zhuǎn)化為CoS和NiS沉淀。當上層清液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1時，c（Co²⁺）=

   

  。[已知：K_sp（CoS）=1.8×10^-22，K_sp（NiS）=3.0×10^-21]
  （3）在N₂的氛圍中將FeC₂O₄?2H₂O與LiH₂PO₄按物質(zhì)的量之比1：1混合，360℃條件下反應(yīng)可獲得LiFePO₄，同時有CO和CO₂生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）設(shè)計由沉鐵后的濾液（含Cr³⁺和少量Fe²⁺）制備Cr₂O₃的實驗方案：

   

  ，過濾、洗滌、干燥、500℃煅燒。[已知①P507萃取劑密度小于水，萃取Fe³⁺時萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖-2所示。②該實驗中Cr³⁺在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。pH=12時Cr（OH）₃開始溶解。實驗中須選用試劑：P507萃取劑、H₂O₂、NaOH溶液]
  組卷：17引用：1難度：0.5

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• 17．工廠煙氣（主要污染物SO₂、NO）直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。
  （1）O₃氧化。O₃氧化過程中部分反應(yīng)的能量變化如圖所示。
  
  ①已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）  ΔH=?198 kJ?mol^-1。
  則反應(yīng)2O₃（g）=3O₂（g）的     ΔH=

   

   kJ?mol^-1。
  ②其他條件不變時，增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是

   

  。
  （2）NaClO₂氧化。40℃時向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持續(xù)通入工廠煙氣，溶液的pH與ORP值（氧化還原電位）隨時間變化如圖所示。
  
  ①寫出NO與ClO-2反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②煙氣中含有少量SO₂，能提高NO的脫除率，可能原因是

   

  。
  （3）TiO₂光催化。主要是利用TiO₂光催化劑在紫外線作用下產(chǎn)生的高活性自由基（?OH、?O-2）和h⁺（h⁺代表空位，空位有很強的得電子能力），將煙氣中的SO₂、NO等氧化除去。TiO₂光催化劑粒子表面產(chǎn)生?OH的機理如圖所示（圖中部分產(chǎn)物略去）。已知TiO₂中電子躍遷的能量hv=3.2eV。
  
  ①TiO₂光催化劑在紫外線作用下產(chǎn)生?OH的過程可描述為

   

  。
  ②在TiO₂中摻雜一定量的金屬離子可提高光催化活性。對所摻雜金屬離子的要求是

   

  。
  組卷：71引用：4難度：0.6

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