2013-2014學年吉林省吉林一中高一（上）化學（必修1）過關(guān)檢測化學試卷（13）

一、單項選擇

• 1．a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則c瓶裝的氣體是（　　）

  A．HBr

  B．HCl

  C．Cl2

  D．H2
  組卷：28引用：4難度：0.9

  解析

• 2．用標準NaOH溶液滴定鹽酸時，若配制標準溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時，會引起滴定結(jié)果偏低的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．Na2O

  C．Na2CO3

  D．NaHCO3
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳與石灰水	B．鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
  C．鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液	D．硫酸鋁和氫氧化鋇溶液
  組卷：36引用：1難度：0.9

  解析

• 4．反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
  2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂（1）
  2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂（2）
  下列說法正確的是（　　）

  A．兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

  B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

  C．氧化性：MnO2＞ SO 2 - 4 ＞ IO - 3 ＞I2

  D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
  組卷：114引用：19難度：0.7

  解析

• 5．下列的離子方程式正確的是（　　）

  A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳： CO 2 - 3 +2H+═H2O+CO2↑

  B．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

  C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH-+H+═H2O

  D．氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

五、填空題

• 16．（1）如何制備Fe（OH）₃膠體？請寫出操作要求及反應(yīng)方程式：

   

  ，怎樣用實驗證明形成了膠體

   

  ．
  （2）在Fe（OH）₃膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．
  ①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是

   

  ．
  ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  ③最后溶液顏色加深，原因是

   

  ，此反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  ④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是

   

  （填寫上面各題序號）．
  組卷：50引用：1難度：0.5

  解析

• 17．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
  

  配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
  碘含量	35±15mg/kg
  儲藏方法	密封、避光、防潮
  食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

  （1）下列說法正確的是

   

  
  A．高溫會導致碘的損失
  B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
  C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
  D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
  （2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制?。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂O

  電解

  KIO₃+3H₂↑．則陽極電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （3）已知：I₂+2S₂O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄O

  2

  -

  6

  ．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
  a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全
  c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
  則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）

   

  mg/kg.
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析