19．將煙氣中的SO2選擇性還原為單質(zhì)硫是一種具有經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益的脫硫方法。
Ⅰ.氫氣還原法
反應(yīng)a：2H2（g）+SO2（g）═S（l）+2H2O（g）ΔH=+QkJ/mol
（1）圖中曲線表示了反應(yīng)a在有、無催化劑條件下反應(yīng)過程中體系的能量變化。
①曲線
（填“m”或“n”）表示的是有催化劑參與的過程。
②圖中括號(hào)內(nèi)應(yīng)該填寫
。
（2）已知：
ⅰ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH1
ⅱ.S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2
ⅲ.
ΔH3
利用ΔH1、ΔH2、ΔH3可計(jì)算出反應(yīng)a的焓變。將過程ⅲ補(bǔ)寫完整。
Ⅱ.一氧化碳還原法
反應(yīng)b：2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g）ΔH=-37.0kJ/mol
（3）向恒溫恒容密閉容器中充入一定量的CO和SO2，發(fā)生反應(yīng)b。下列描述可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
（填標(biāo)號(hào)）。
A.2v（SO2）=v（CO2）
B.CO2氣體的濃度不再變化
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
D.c（CO）：c（SO2）：c（CO2）=2：1：2
E.混合氣體的密度不再變化
（4）某溫度時(shí)，向2L的密閉容器中充入4molCO和2molSO2，發(fā)生反應(yīng)b,tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。
①0～tmin內(nèi)，v（CO2）=
mol/（L?min）（用含t的代數(shù)式表示）。
②該溫度下，反應(yīng)b的平衡常數(shù)K=
L/mol。
③tmin后，向該密閉容器中再充入1.2molCO和1.2molSO2，此時(shí)v正
（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
（5）向兩個(gè)密閉容器中分別充入4molCO和2molSO2，發(fā)生反應(yīng)b,在不同的溫度和壓強(qiáng)下（物質(zhì)狀態(tài)未發(fā)生改變），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）如下表所示，其中α1＞α2，則T1
（填“＞”“＜”或“=”）T2，判斷的理由是
。
| 壓強(qiáng)/MPa |
P |
2P |
| 溫度/℃ |
T1 |
T2 |
| SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α/% |
α1 |
α2 |
Ⅲ.FeS
x化水煤氣（CO、H
2）還原SO
2（6）該方法的部分反應(yīng)過程如圖所示。下列說法合理的是
（填標(biāo)號(hào)）。
A.COS和H
2S為中間產(chǎn)物
B.可能存在反應(yīng)FeS
x-1+S═FeS
xC.生成S的所有反應(yīng)中，S均為還原產(chǎn)物
D.尋找更高效催化劑可提高S單質(zhì)的平衡產(chǎn)率
