2014-2015學(xué)年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學(xué)試卷（17）

一、選擇題（每題4分，共60分）

• 1．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（　?。?br />①金屬鈉在純氧中燃燒；   
  ②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；
  ③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；   
  ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精（酒精占70%，水占30%）中．

  A．②③①④

  B．③②①④

  C．③①②④

  D．①②③④
  組卷：334引用：71難度：0.7

  解析

• 2．橄欖石型LiFePO₄是以中國鋰離子電池正極材料，下列有關(guān)LiFePO₄的說法中不正確的是（　　）

  A．LiFePO4中鐵元素的化合價為+2價

  B．LiFePO4中Li、P、O均屬于短周期元素

  C．能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  D．LiFePO4中Li、Fe、P均屬于主族元素
  組卷：22引用：3難度：0.9

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L，下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-	B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
  C．H+、K+、Cl-、CH3COO-	D．Fe3+、K+、AlO2-、SO42-
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　　）

  A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201311/26/f7853375.png" style="vertical-align:middle" />

  B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

  C．溴化鈉的電子式：

  D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
  組卷：19引用：8難度：0.9

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

  B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl-形成的強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

  C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為

  D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
  組卷：28引用：11難度：0.9

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　　）

  A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

  B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

  C． 如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成

  D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解
  組卷：25引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 17．已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．
  
  請回答：
  （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是

   

  ．
  （2）戊的化學(xué)式為

   

  ．
  （3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有

   

  （填字母序號）．
  a.離子鍵         b.極性共價鍵          c.非極性共價鍵
  （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：

   

  ．
  （6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：43引用：6難度：0.5

  解析

• 18．如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
  
  已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
  開始沉淀	1.1	4.0	5.4
  完全沉淀	3.2	5.2	6.7

  請回答下列問題：
  （1）寫出Cu與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式（

   

  。
  （2）在操作II中，x的取值范圍是

   

  。
  （3）在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有

   

  。
  （4）由濾渣a制取Al₂（SO₄）₃.18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
  甲：濾渣a

  H

  2

  S

  O

  4

  酸浸液

  操作置

  Al₂（SO₄）₃.18H₂O
  乙：濾渣a

  H

  2

  S

  O

  4

  酸浸液

  適量

  A

  l

  粉

  過濾

  過濾

  操作置

  Al₂（SO₄）₃.18H₂O
  丙：濾渣a

  N

  a

  OH

  溶液

  過濾

  濾液

  H

  2

  S

  O

  4

  溶液液

  操作置

  Al₂（SO₄）₃.18H₂O
  綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是

   

  （填序號）。
  （5）為測定CuSO₄.5H₂O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L^-1EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu²⁺（離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO₄.5H₂O晶體的純度是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析