2022年貴州省貴陽二中高考化學一調(diào)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）
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1．下列關(guān)于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯（
）的說法正確的是（ ）組卷：37引用：2難度：0.6 -
2．
工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（
）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：
①將1?2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水。
②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：34引用：2難度：0.8 -
3．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.5 -
4．如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（ ?。?/h2>組卷：58引用：3難度：0.9 -
5．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列說法正確的是（ ）
組卷：74引用：3難度：0.7 -
6．2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是（ ?。?br />
A．廢舊報紙、飲料瓶、電池等 B．剩飯菜、瓜皮
果殼、枯草落葉等C．過期藥品、化妝品、油漆等 D．一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等 組卷：59引用：7難度：0.6 -
7．鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?/h2>放電充電組卷：75引用：2難度：0.7 -
8．相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（ ）
組卷：48引用：3難度：0.7 -
9．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共84分）
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28．乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
填空：H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.1 3.1 8.1
（1）寫出H2C2O4的電離方程式．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是．
a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是．
（4）某同學設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因．
（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式．組卷：141引用：3難度：0.5 -
29．人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學的發(fā)展。回答下列問題：
（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為。
（2）1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-，則該反應(yīng)中BF3屬于（填“酸”或“堿”），原因是。
（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是，中心原子的雜化形式為，NaBH4中存在（填標號）
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.氫鍵
（4）請比較第一電離能：IBIBe（填“＞”或“＜”），原因是。
（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B-N共價單鍵的鍵長理論值為158 pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實測值為145 pm,造成這一差值的原因是。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362 pm,則立方氮化硼的密度是g/cm3。
組卷：24引用：2難度：0.5