2021-2022學年江西省南昌二中高三（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分，在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求

• 1．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

  B．我國發(fā)射的火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

  C．國產C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

  D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

  B．草酸與足量酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

  C．工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

  D．Ca（CH3COO）2溶液與硫酸反應：Ca2++SO42-=CaSO4↓
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 3．SiCl₄是一種常見的煙霧劑，已知SiCl₄的沸點為57.6℃，易揮發(fā)和水解。實驗室用硅粉與氯氣反應制備SiCl₄的裝置如圖所示（夾持裝置略去）。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．①中的固體可以是KClO3或KMnO4

  B．③、④盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸

  C．實驗過程中先點燃酒精噴燈，后滴入濃鹽酸

  D．本實驗中需在⑥和⑦之間連一個盛有濃硫酸的洗氣瓶
  組卷：1引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  Ⅰ.以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列問題
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）恒溫恒容下，向密閉容器中按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：1通入原料氣，若只發(fā)生主反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.v_逆（CO₂）=3v_正（H₂）
  B.體系內壓強保持不變
  C.CO₂的體積分數保持不變
  D.斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molH-O鍵
  （3）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實驗測定CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  其中縱坐標表示CO₂平衡轉化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

   

  。
  Ⅱ.在一定催化劑催化作用下CO₂加氫合成甲酸發(fā)生反應如下：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH=-30.9kJ?mol^-1。
  （4）溫度為T₁℃時，該反應平衡常數K=2，將等物質的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中，實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數。T₁℃時，k_逆=

   

  k_正。
  ②當溫度改變?yōu)門₂℃時，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時平衡壓強

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）T₁℃時平衡壓強。
  ③該反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中的曲線d所示，已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，K為速率常數，R和C為常數），則該反應的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1。改變外界條件，實驗數據如圖中的曲線e所示，則實驗可能改變的外界條件是

   

  。
  
  組卷：13難度：0.5

  解析

• 11．氨是重要的基礎化工產品之一。
  Ⅰ.（1）2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德?埃特爾確認了合成氨反應機理。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol^-1（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。
  
  圖中決速步驟的反應方程式為

   

  。
  （2）向某反應容器中投入5molN₂、15molH₂，在不同溫度下反應平衡體系中氨的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：
  
  ①溫度T₁、T₂、T₃中最高的是

   

  ；M點N₂的轉化率為

   

  。
  ②1939年捷姆金和佩熱夫推導出氨合成反應在接近平衡時凈速率方程式為：r（NH₃）=k₁p（N₂）

  [

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]

  α

  -k₂

  [

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]

  1

  -

  α

  ，k₁、k₂分別為正反應和逆反應的速率常數，p（N₂）、p（NH₃）、p（H₂）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質的量分數），α為常數。工業(yè)上以鐵為催化劑時，α可取0.5，由M點數據計算

  k

  1

  k

  2

  =

   

  （保留兩位有效數字）。
  （3）773K時，將、N₂、H₂按物質的量之比1：3通入反應器進行反應。反應體系中各物質濃度與時間的關系如圖所示：
  
  ①0～5min內的平均速率v（H₂）=

   

  。
  ②773K時，若將起始時N₂和H₂的物質的量均加倍（反應器容積不變）時，圖中

   

  點可表示反應剛達到平衡時的c（H₂）。
  ③773K時，向上述反應器中通入N₂、H₂、NH₃，使三者的濃度均為3mol?L^-1，達到平衡時NH₃的體積分數將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  Ⅱ.CO₂和NH₃兩者發(fā)生反應可減少污染或用于工業(yè)生產。
  （4）H₂CO₃電離常數為：K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11。已知0.1mol/LNH₄HCO₃溶液的pH=8，則在此溶液中：
  ①下列有關離子濃度的關系式中，正確的是

   

  （填字母）。
  A.c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）
  B.c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
  C.c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）-c（NH₃?H₂O）=9.9×10^-7mol/L
  D.等體積等物質的量濃度NH₄HCO₃與NaCl溶液混合析出晶體，靜置，上層清液中存在：c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
  ②c（H₂CO₃）：c（CO₃^2-）=

   

  （結果保留三位有效數字）。
  組卷：13難度：0.4

  解析