2021-2022學(xué)年山西省朔州市懷仁一中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一.選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．自由能的變化△G=△H-T△S是判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)?！鱃＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。已知工業(yè)上常利用CH₄和H₂O來(lái)制備水煤氣，化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H＞0，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．△S＞0，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

  B．△S＜0，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

  C．△S＜0，低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

  D．△S＞0，任何溫度下該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：13引用：1難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　?。?

  	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	熱化學(xué)方程式	評(píng)價(jià)
  A	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） ═BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正確
  B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq） ═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ?mol-1	不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”．
  C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq） △H=-130.3 kJ?mol-1	不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1
  D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正確；同素異形體要注名稱(chēng)：C（石墨）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：206引用：10難度：0.7

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• 3．如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：φ （C表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：217引用：4難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①混合氣體的壓強(qiáng)
  ②混合氣體的密度
  ③B的物質(zhì)的量濃度
  ④混合氣體的總物質(zhì)的量
  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
  ⑥混合氣體的總質(zhì)量
  ⑦混合氣體的總體積

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤

  C．①②③④⑤⑦

  D．②⑥⑦
  組卷：111引用：4難度：0.5

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三.非選擇題：共174分。第24～26題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明.方程式和重要的演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。

• 11．在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器A、B中，起始投料如下表所示，在753K下進(jìn)行反應(yīng)：
  CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞0，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
  

  容器	起始物質(zhì)的量（n）/mol				CO2的 平衡轉(zhuǎn)化率
  	CH4	CO2	CO	H2
  A	1	1	0	0	50%
  B	1	1	2	2

  （1）容器A中，反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所用的時(shí)間為2min,則2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v（CH₄）=

   

  
  （2）753K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ；容器B中反應(yīng)起始時(shí)v（正）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 12．氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。
  （1）硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖。
  
  已知：
  反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ?mol^-1
  反應(yīng)2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+572kJ?mol^-1
  則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）H₂S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）。
  
  Ⅰ.若起始時(shí)容器中只有H₂S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。
  ①圖中曲線Z表示的物質(zhì)是

   

  。（填化學(xué)式）
  ②C點(diǎn)時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。（保留一位小數(shù)）
  ③A點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa,則平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  Ⅱ.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H₂S、1.0mol H₂S，測(cè)得不同溫度下H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
  ①M(fèi)點(diǎn)、O點(diǎn)和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（M）、v（O）和v（N）的大小關(guān)系為

   

  。（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）
  ②M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)2p（M）

   

  p（N），平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（O）三者的大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：27引用：5難度：0.4

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