2022年江蘇省連云港市高考化學(xué)二調(diào)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會(huì)舉世矚目。對(duì)下列科技創(chuàng)新所涉及的化學(xué)知識(shí)判斷正確的是（　　）

  A．“黑金”石墨烯為冬奧賽場(chǎng)留住溫暖，石墨烯是有機(jī)物

  B．冰墩墩的外殼材質(zhì)主要是有機(jī)硅橡膠，有機(jī)硅橡膠是純凈物

  C．速滑競(jìng)賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料

  D．二氧化碳跨臨界直接制成的冰被譽(yù)為“最快的冰”，二氧化碳是極性分子
  組卷：81引用：3難度：0.8

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• 2．反應(yīng)NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O可用于吸收硝酸廠尾氣中的氮氧化物。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NO和NO2都屬于酸性氧化物

  B．N的外圍電子排布式為

  C．NaOH的電子式：

  D．NaNO2中存在離子鍵和共價(jià)鍵
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 3．合金在生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)合金的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．生鐵容易被腐蝕，可用于煉鋼和制造各種鑄件

  B．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)、導(dǎo)熱性好，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

  C．鎂鋰合金密度小、硬度和強(qiáng)度大，可用于制造火箭、導(dǎo)彈、航天器等

  D．鎳鉻鋁銅合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件
  組卷：58引用：2難度：0.8

  解析

• 4．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，基態(tài)時(shí)Y原子的原子軌道上沒有未成對(duì)電子，Z的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，W與Y處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．Y的第一電離能比W的大

  C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)不能反應(yīng)

  D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 5．已知錳酸鉀（K₂MnO₄）在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O=2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂↓+4OH^-。如圖用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/290/28d03056.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制取Cl2

  B．用裝置乙除去Cl2中的HCl

  C．用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4

  D．用裝置丁分離出溶液中的MnO2
  組卷：53引用：9難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以MnO₂粉（含少量Fe₃O₄、CaO、MgO等雜質(zhì)）和MnS（溶于酸，不溶于水）為原料制備MnSO₄?H₂O的過(guò)程如下。
  （1）反應(yīng)：將一定量MnO₂粉和稀硫酸加入到如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，加熱到90℃后開始加入MnS，并不斷攪拌，充分反應(yīng)。
  
  ①三頸燒瓶中MnO₂與MnS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mn²⁺和S的離子方程式為

   

  。
  ②裝置X中是NaOH溶液，作用是

   

  。
  （2）除雜：查閱資料可知。
  Ⅰ.常溫下K_a（HF）=7.4×10^-4。
  Ⅱ.常溫下K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp（MgF₂）=6.5×10^-9。
  Ⅲ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

  氫氧化物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
  開始沉淀pH	7.6	1.5	8.3
  沉淀完全pH	9.7	3.2	9.8

  ①將三頸燒瓶中的混合物過(guò)濾，加入MnF₂將濾液中的Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。在Ca²⁺、Mg²⁺濃度相同的條件下，pH變化對(duì)鈣鎂去除率的影響如圖所示。
  
  Mg²⁺去除率曲線為

   

  （填寫“甲”或“乙”）。隨pH減小，鈣鎂去除率下降的原因是

   

  。
  ②以除去Ca²⁺、Mg²⁺所得的濾液為原料，制備MnSO₄?H₂O的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  ，控制溫度在80～90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶至有大量晶體出現(xiàn)，趁熱過(guò)濾，用80～90℃的蒸餾水洗滌2～3次，干燥。（可選用的試劑：H₂O₂溶液、MnCO₃固體、Na₂CO₃固體、蒸餾水等）。
  （3）測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.3850gMnSO₄?H₂O樣品置于錐形瓶中，加入H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加熱使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用0.1000mol?L^-1硫酸亞鐵銨[Fe（NH₄）₂（SO₄）₂]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Mn³⁺被還原為Mn²⁺），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算MnSO₄?H₂O樣品的純度

   

  （請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。
  組卷：71引用：1難度：0.4

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• 18．工廠煙氣（主要污染物SO₂、NO）直接排放會(huì)造成空氣污染，需處理后才能排放。
  （1）O₃氧化。O₃氧化過(guò)程中部分反應(yīng)的能量變化如圖所示。
  
  ①已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）  ΔH=?198 kJ?mol^-1。
  則反應(yīng)2O₃（g）=3O₂（g）的     ΔH=

   

   kJ?mol^-1。
  ②其他條件不變時(shí)，增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是

   

  。
  （2）NaClO₂氧化。40℃時(shí)向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持續(xù)通入工廠煙氣，溶液的pH與ORP值（氧化還原電位）隨時(shí)間變化如圖所示。
  
  ①寫出NO與ClO-2反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②煙氣中含有少量SO₂，能提高NO的脫除率，可能原因是

   

  。
  （3）TiO₂光催化。主要是利用TiO₂光催化劑在紫外線作用下產(chǎn)生的高活性自由基（?OH、?O-2）和h⁺（h⁺代表空位，空位有很強(qiáng)的得電子能力），將煙氣中的SO₂、NO等氧化除去。TiO₂光催化劑粒子表面產(chǎn)生?OH的機(jī)理如圖所示（圖中部分產(chǎn)物略去）。已知TiO₂中電子躍遷的能量hv=3.2eV。
  
  ①TiO₂光催化劑在紫外線作用下產(chǎn)生?OH的過(guò)程可描述為

   

  。
  ②在TiO₂中摻雜一定量的金屬離子可提高光催化活性。對(duì)所摻雜金屬離子的要求是

   

  。
  組卷：74引用：4難度：0.6

  解析