2022-2023學(xué)年上海市建平中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（B卷）

一、選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng)）

• 1．下列有關(guān)核外電子排布的表述正確的是（　　）

  A．基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為

  B．基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式為

  C．基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4

  D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：88引用：2難度：0.7

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• 2．元素周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d⁷4s²”，由此可以推斷（　?。?/h2>

  A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族

  B．它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2

  C．Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s2

  D．Co位于元素周期表中第9列
  組卷：36引用：7難度：0.6

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• 3．硒（₃₄Se）是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機(jī)能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．硒元素位于元素周期表中第15列

  B．基態(tài)硒元素原子核外電子所占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

  C．硒的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4

  D．O和Se均為p區(qū)非金屬元素
  組卷：23引用：2難度：0.5

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．同一周期中，ⅡA族與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

  B．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

  C．一般來說，同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高

  D．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層
  組卷：51引用：1難度：0.6

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列

  B．若元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，非金屬元素是主族或零族元素

  C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

  D．某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期ⅢB族
  組卷：46引用：1難度：0.6

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• 6．下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　?。?/h2>

  A．最外層都只有一個電子的X、Y原子

  B．2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子

  C．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

  D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
  組卷：37引用：4難度：0.7

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• 7．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH2=CH-CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵

  B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

  C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過sp2雜化軌道成鍵

  D．中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)
  組卷：66引用：2難度：0.7

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• 8．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°。下列有關(guān)氯化硼的敘述正確的是（　　）

  A．氯化硼的中心原子采用sp雜化

  B．氯化硼在液態(tài)時能導(dǎo)電而在固態(tài)時不導(dǎo)電

  C．氯化硼分子呈平面三角形，屬于非極性分子

  D．氯化硼分子的空間結(jié)構(gòu)類似于CH4的空間結(jié)構(gòu)
  組卷：49引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分60分）

• 23．鉬（Mo）是人體及動植物必須的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學(xué)造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應(yīng)如下：MoS（s）+2Na₂CO₃（s）+4H₂（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）
  該反應(yīng)中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）Na₂S的電子式為：

   

  。反應(yīng)物和生成物中屬于極性分子的是

   

  （填寫化學(xué)式）。舉出一個事實(shí)，說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）：

   

  。
  （2）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。上述正反應(yīng)是反應(yīng)

   

  （填“吸熱”或“放熱”）。A、B、C三點(diǎn)代表的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為：K_A

   

  K_B

   

  K_C（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃、0.4molH₂，反應(yīng)至20min時達(dá)到的平衡狀態(tài)恰好處于圖中的A點(diǎn)。此過程中，用H₂表示的平均速率為

   

  。其他條件一定時，B點(diǎn)的速率

   

  C點(diǎn)（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：

   

  。
  （4）比較H₂O和H₂S的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并說明理由：

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 24．硫酸鐵銨晶體[NH₄Fe（SO₄）₂?xH₂O]用途十分廣泛，可用作聚合催化劑、媒染劑等。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑制備硫酸鐵銨，流程如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）步驟②需要加熱的目的是

   

  ，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是

   

  。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

   

  （填標(biāo)號）。
  
  （2）步驟③中選用足量的H₂O₂，理由是

   

  。
  （3）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有

   

  、

   

  、

   

  ，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
  （4）稱取硫酸鐵銨產(chǎn)品4.820g溶于水中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容。每次取20.00mL溶液放入燒杯，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加入足量BaCl₂溶液后過濾，將沉淀干燥并灼燒至恒重，稱取固體質(zhì)量。三次稱量固體的平均值為1.092g。通過計算寫出該硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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