2021-2022學(xué)年廣西桂林十八中高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10題每小題3分，11-15題每小題3分，共50分）

• 1．下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．民間焰火之最——確山打鐵花

  B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

  C．只要功夫深，鐵杵磨成針

  D．冰，水為之，而寒于水
  組卷：92引用：10難度：0.8

  解析

• 2．霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與霧屬于同種分散系的是（　　）

  A．CuSO4溶液	B．KCl溶液
  C．Fe（OH）3膠體	D．CaCO3懸濁液
  組卷：176引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．H2O

  C．KCl

  D．H2SO4
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．NA個(gè)Cl2分子占有的體積為22.4L

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3NA

  C．常溫常壓下，0.78gNa2O2含有的Na+數(shù)目為0.02NA

  D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的FeSO4溶液中，含有的SO42-數(shù)目為0.5NA
  組卷：83引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．碳酸銀溶于稀硝酸：2Ag++CO32-+2H+═2Ag++H2O+CO2↑

  C．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

  D．鐵紅溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
  組卷：16引用：4難度：0.6

  解析

• 6．87號(hào)元素鈁（Fr）可以通過核反應(yīng)獲得：

  197

  79

  Au（金）+

  18

  8

  O═

  210

  87

  Fr+xn（n代表中子），F(xiàn)r的最外層電子數(shù)是1。下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．x=4

  B．Fr是第七周期第ⅠA族元素

  C．Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)

  D．Fr在當(dāng)前周期表同族元素中金屬性最強(qiáng)
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共50分）

• 18．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去），試回答下列問題：
  
  （1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是

   

  。
  （3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是

   

  。
  （4）A中加入的試劑是

   

  ；B裝置的作用

   

  。
  （5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

   

  。
  （6）E中加入的試劑作用是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某NaCl樣品中含少量Na₂CO₃、Na₂SO₄和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純NaCl,設(shè)計(jì)如圖流程：
  
  請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
  （1）步驟①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是

   

  ；
  （2）檢驗(yàn)

  SO

  2

  -

  4

  沉淀完全的方法是取少量混合物A，

   

  ；
  （3）步驟③的目的是

   

  ；
  （4）試劑Ⅲ是

   

  （填名稱），加入它的目的是

   

  ；
  （5）步驟⑤需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析