2020-2021學(xué)年河北省滄州市任丘一中高一（下）第一次段考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共15個(gè)小題，每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 2．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　　）

  A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．三種化合物中C最穩(wěn)定

  C．A與C的能量差為E4

  D．A?B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱
  組卷：315引用：23難度：0.9

  解析

• 3．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g）的正反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率相同的是（　?。?br />①v（SO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1
  ②v（SO₃）=0.9mol?L^-1?min^-1
  ③v（O₂）=0.15mol?L^-1?min^-1
  ④v（O₂）=0.0375mol?L^-1?s^-1

  A．①②

  B．①③

  C．③④

  D．②④
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 4．氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．?dāng)嚅_Cl—Cl鍵放出能量

  B．形成H—Cl鍵吸收能量

  C．燃燒都是放熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
  組卷：123引用：3難度：0.3

  解析

• 5．一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），不可能為平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變

  B．NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

  C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

  D．一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為1.0mol?L^-1、1.0mol?L^-1、0.5mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　?。?/h2>

  A．c（SO3）═1.5mol?L-1

  B．c（O2）=c（SO3）═0.75mol?L-1

  C．c（O2）═1.25mol?L-1

  D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mol?L-1
  組卷：125引用：2難度：0.5

  解析

• 7．一定溫度下，在體積恒定的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度不變

  B．A、B、C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

  C．c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2

  D．單位時(shí)間里每增加1molA，同時(shí)消耗1molC
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 8．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是（　?。?br />①鹽酸的濃度
  ②鎂條的表面積
  ③溶液的溫度
  ④Cl^-的濃度

  A．①④

  B．②③

  C．①②③

  D．③④
  組卷：102引用：4難度：0.5

  解析

三、解答題（共5小題，滿分50分）

• 24．Ⅰ．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
  （1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）10s末，生成物D的濃度為

   

  。
  （3）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為

   

  。
  （4）平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
  
  （5）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：

   

  。
  （6）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 25．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如表：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?br />

  實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/K	參加反應(yīng)的物質(zhì)					溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s
  		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

  （1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V₁=

   

  ，T₁=

   

  ；通過實(shí)驗(yàn)

   

  可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （2）C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t₁

   

  （填“＞”或“＜”）8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

   

  。（用含有t₁的式子表示）
  （3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n（Mn²⁺）突變的可能的原因是：

   

  。
  組卷：19引用：5難度：0.9

  解析