2022-2023學(xué)年四川省南充市閬中中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的；）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列相關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.6 -
2．已知：NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列分析錯誤的是（ ）△組卷：49引用：4難度：0.7 -
3．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)正確的是（ ）
組卷：7引用：3難度：0.5
二、非選擇題（共174分）
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10．SO2是一種污染性氣體，減少SO2在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容回答下列問題：
（1）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.2kJ?mol-1
CH4（g）+2SO2（g）=CO2（g）+2S（s）+2H2O（l）△H=-295.9kJ?mol-1
若CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）反應(yīng)物的能量為E1，則生成物的能量E2是。
（2）利用反應(yīng)：C（s）+SO2（g）?CO2（g）+S（g），可減少SO2在大氣中的排放，在密閉容器中投入足量的反應(yīng)物，不同實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)到平衡，測得T=600℃下的x（SO2）-p和p=105Pa下-1gKc-t如圖1所示[x（SO2）表示SO2平衡時(shí)含量，Kc表示平衡常數(shù)]。該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），理由是：。
（3）恒溫恒容條件下，下列事實(shí)不能說明反應(yīng)C（s）+SO2（g）?CO2（g）+S（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
A.不變c（CO2）c（S）
B.v（CO2）正=v（SO2）逆
C.混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
D.混合氣體的密度不再改變
（4）800℃，在1.0L的恒容密閉容器中投入1.0molSO2和120gC，容器中壓強(qiáng)為p0kPa,發(fā)生反應(yīng)C（s）+SO2（g）?CO2（g）+S（g），5min時(shí)容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%，10min時(shí)達(dá)平衡，容器中壓強(qiáng)為pkPa時(shí)。0～5min,v（SO2）=kPa?min-1，800℃的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=mol/L。
（5）用電化學(xué)原理吸收煙道氣中SO2以減少其排放，其裝置示意圖2。H2O2從口進(jìn)入，電路中通過1mol電子時(shí)，正極區(qū)溶液的c（H+）將，負(fù)極區(qū)n（H2SO4）=。
組卷：6引用：3難度：0.6
[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分14分）
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11．金屬鈦（Ti）及化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）Li4Ti5O12是電池的電極材料。與Li不同族但性質(zhì)相似的元素是，其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖是。
（2）K與Ti位于同一周期，K和Ti的第一電離能（I1）較大的是，它們的第二電離能（I2）分別為3051kJ/mol、1310kJ/mol,其原因是。
（3）鈦與鹵素形成的化合物TiX4熔點(diǎn)如表
它們?nèi)埸c(diǎn)差異的原因TiX4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔點(diǎn)℃ 377 -24 38.3 153 。
（4）Ti（IV）的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中：Ti的配位數(shù)為，與Ti形成配位鍵的元素是，碳碳鍵類型是；所含非金屬元素的含氧酸根離子中心原子雜化軌道類型是sp2的是、立體構(gòu)型是V形的是。
（5）已知N與Ti形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為apm,晶胞的密度為ρ=g/cm3[阿伏加德羅常數(shù)值為NA，N、Ti的相對原子質(zhì)量分別用Ar（N）和Ar（Ti）表示]。組卷：10引用：2難度：0.5