2022-2023學(xué)年天津一中高二（上）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每期只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)主要關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑

  B．用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果

  C．FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取

  D．施化肥時(shí)，不能將草木灰和硝酸銨混合使用
  組卷：58引用：2難度：0.7

  解析

• 2．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn,可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色），對(duì)上述平衡解釋不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

  B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

  C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

  D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色
  組卷：80引用：23難度：0.9

  解析

• 3．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．HCN易溶于水

  B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

  C．10mL 1mol/LHCN恰好與10mL 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

  D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
  組卷：56引用：3難度：0.9

  解析

• 4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH=4

  B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

  C．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1

  D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14
  組卷：141引用：7難度：0.7

  解析

• 5．有3種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L^-1的兩種溶液混合而成：①NH₄Cl與HCl②NH₄Cl與NaCl?、跱H₄Cl與NH₃?H₂O（混合溶液呈堿性），下列各項(xiàng)排序正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液的pH：①＜②＜③

  B．溶液中水的電離程度：②＜③＜①

  C．溶液中c（NH4+）：①＜③＜②

  D．溶液中c（NH3?H2O）：③＜①＜②
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 15．（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液①（NH₄）₂SO₄；②NH₄HSO₄；③NH₄NO₃，銨根離子濃度由小到大的順序是

   

  （填序號(hào)）。
  （2）同濃度的下列溶液：①HCl；②NH₄Cl；③Na₂CO₃；④NaHCO₃，其中pH由大到小的順序是

   

  。
  （3）物質(zhì)的量濃度相同的①鹽酸、②硫酸溶液、⑧醋酸（CH₃COOH）溶液各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H₂的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是

   

  。
  （4）等體積的CH₃COOH與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中存在c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），該溶液是

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”），反應(yīng)前c（NaOH）

   

  c（CH₃COOH）（填“＞”或“＜”或“=”）
  （5）在化學(xué)分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl^-，用Ag⁺與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl^-好沉淀完全（濃度等于1.0×10⁵mol/L）時(shí)，溶液中c（Ag⁺）為

   

  mol/L，此時(shí)溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）等于

   

  mol/L。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）。
  組卷：46引用：1難度：0.4

  解析

• 16．酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
  A．檢查滴定管是否漏水
  B．用蒸餾水洗干凈滴定管
  C．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
  D．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞溶液
  E．取下堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記下滴定管液面所在刻度
  F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
  G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次
  完成以下填空：
  （1）排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
  
  （2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從

   

  色變?yōu)?

   

  色，且半分鐘內(nèi)不變色。
  （3）如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為XmL，X=

   

  。
  
  （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：

   

  mol?L^-1。
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)鹽酸體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	20.00	0.60	X
  第二次	20.00	2.00	24.10
  第三次	20.00	4.00	24.00

  （5）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下操作（其他操作均正確），其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有

   

  （填字母）。
  A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗
  B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
  C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗
  D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視液面讀數(shù)
  E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  （6）利用反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉（M=158g?mol^-1）的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含I₂0.1000mol?L^-1的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：
  ①滴定時(shí)應(yīng)選擇的指示劑是

   

  ；
  ②樣品中硫代硫酸鈉純度為

   

  。
  組卷：45引用：5難度：0.5

  解析