2022-2023學(xué)年北京師大附屬實驗中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　　）

  A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子

  B．離子晶體中只含有離子鍵

  C．分子晶體的熔沸點較高

  D．共價晶體中只含有共價鍵
  組卷：49引用：2難度：0.7

  解析

• 2．膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫．以下關(guān)于PH₃的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．PH3分子中有未成鍵的孤電子對

  B．PH3是極性分子

  C．它的分子構(gòu)型是三角錐形

  D．磷原子采用sp2雜化方式
  組卷：277引用：5難度：0.9

  解析

• 3．將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)離子為Cl-，b離子為Na+

  B．溶液中含有NA個水合Na+

  C．溶液中存在NaCl?Na++Cl-

  D．NaCl溶解過程需要在容量瓶中進(jìn)行
  組卷：65引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．H2在Cl2中燃燒	B．證明氯化銀溶 解度大于硫化銀	C．證明乙炔可使溴水褪色	D．驗證溫度對平衡移動的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：4難度：0.5

  解析

• 5．甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法中不正確的是（　?。?br />

  A．CH3SH中碳元素化合價為-2價

  B．過程⑤中，形成了O-H鍵和C-H鍵

  C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
  組卷：67引用：5難度：0.5

  解析

• 6．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M

  B．X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

  C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R

  D．簡單離子的半徑：Z＞M＞X
  組卷：95引用：8難度：0.5

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二、非選擇題：本部分共5題，共58分。

• 18．某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：Cu、Se、Ag₂Se等，從中提取Se的工藝流程如圖：
  
  已知：
  

  化學(xué)式	Ag2Se	AgCl
  Ksp（常溫）	2.0×10-64	1.8×10-10

  （1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是

   

  。
  （2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
  ①Se轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃，反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②Ag₂Se轉(zhuǎn)化為AgCl,從化學(xué)平衡的角度解釋原因

   

  。
  （3）①“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②Cl₂、SO₂、H₂SeO₃氧化性由強到弱的順序為

   

  。
  （4）滴定法測定CuSO₄溶液的濃度，其基本原理為：
  第一步：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
  第二步：2S₂

  O

  2

  -

  3

  （無色）+I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  （無色）+2I^-
  ①由此可知滴定所用的指示劑為

   

  。
  ②若CuSO₄溶液體積為25mL，滴定至終點時消耗cmol/LNa₂S₂O₃溶液VmL，則CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  ③若使用的KI溶液過量，對滴定結(jié)果有無影響并簡述理由

   

  。
  組卷：14引用：3難度：0.3

  解析

• 19．某小組欲探究反應(yīng)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-，完成如圖實驗：
  
  資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
  Ⅰ.經(jīng)檢驗，Ⅰ、Ⅱ中均無Fe³⁺，Ⅲ中含F(xiàn)e³⁺。
  （1）Ⅱ中未檢出Fe³⁺的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，

   

  。
  （2）Ⅲ中的黃色渾濁是

   

  。
  （3）研究Ⅲ中Fe³⁺產(chǎn)生的原因
  ①甲同學(xué)對此做出如下假設(shè)：
  假設(shè)a：空氣中存在O₂，由于

   

  （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)b：酸性溶液中

   

  （填化學(xué)式）具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)c：溶液中Ag⁺具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  通過實驗證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因，實驗方案和現(xiàn)象是

   

  。
  ②進(jìn)一步實驗表明，產(chǎn)生Fe³⁺時的氧化劑是I₂，從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析AgNO₃溶液作用是

   

  。
  Ⅱ.繼續(xù)研究Ⅲ→Ⅳ過程中出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因：
  （4）完成如下實驗：
  實驗1：檢驗出Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，

   

  。
  實驗2：向1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag⁺濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖。
  
  實驗3：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重復(fù)實驗2，實驗結(jié)果與實驗2相同。
  ①實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析