2019-2020學(xué)年遼寧省部分中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚（ ），其原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．電流方向從A極沿導(dǎo)線流向B極

  B．每轉(zhuǎn)移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

  C．當(dāng)外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，進(jìn)入A極區(qū)的H+的個數(shù)為2NA

  D．A極的電極反應(yīng)式為+H++e-═Cl-+
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 2．一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．速率之比ν（A2）：ν（B2）：ν（AB）=1：1：2

  B．濃度之比c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2

  C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB，同時消耗n mol A2

  D．各物質(zhì)的濃度不再改變
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以nC 和m（N）分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為2nC+n（N）+2個

  B．若某共價化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以nC、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2nC+n（O）+n（N）+2個

  C．在某有機(jī)物分子中含n個-CH2-，m個，a個-CH3，其余為羥基，則含羥基的個數(shù)最多為m-a+2

  D．在有機(jī)物（ ）分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個
  組卷：58引用：3難度：0.5

  解析

• 4．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

  B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7

  C．1mol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)

  D．1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（　?。?/h2>

  A．12g

  B．16g

  C．24g

  D．48g
  組卷：129引用：8難度：0.7

  解析

• 6．儲量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注。注?；?nbsp;K⁺能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF₆）的新型雙碳電池[碳微球（C）為正極材料，膨脹石墨（C^*y）為負(fù)極材料]，放電時總反應(yīng)為：K_xC^*y+xC（PF₆）=C^*y+xK⁺+xC+

  x

  PF

  -

  6

  ，如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．放電時，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中

  B．充電時，A極的電極反應(yīng)式為 C*y+xK++xe-═KxC*y

  C．放電時，每轉(zhuǎn)移0.1NA 電子時，電解質(zhì)增重18.4g

  D．充放電過程中， PF - 6 在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等離子。若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂（已知其中有一種中間產(chǎn)物是MgCO₃）。
  
  要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
  表1生成氫氧化物沉淀的pH
  

  物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
  Fe（OH）3	2.7	3.7
  Fe（OH）2	7.6	9.6
  Mn（OH）2	8.3	9.8
  Mg（OH）2	9.6	11.1

  表2原料價格表
  

  物質(zhì)	價格/元?噸-1
  漂液（含25.2%NaClO）	450
  雙氧水（含30%H2O2）	2400

  已知Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去。
  （1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是

   

  ，其反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；
  （2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是

   

  ，在步驟④中加入的試劑Y應(yīng)是

   

  ；
  （3）在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）某實驗小組想要檢驗?zāi)撤磻?yīng)溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-，現(xiàn)有三種試劑可使用：CaCl₂溶液、BaCl₂溶液、MgCl₂溶液，但該小組內(nèi)的成員各持有不同意見，分成了甲、乙、丙三個分小組，三小組不同意見如下（假設(shè)溶液中與試劑反應(yīng)的其他離子均已除去，且溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-濃度很稀，實驗裝置僅有試管、燒杯、玻璃杯）：
  甲：用CaCl₂溶液檢驗
  乙：用BaCl₂溶液檢驗
  丙：用MgCl₂溶液檢驗
  ①現(xiàn)在請你判斷誰的意見可能會使實驗成功，說明理由

   

  。（請用必要的方程式及恰當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說明）
  ②若溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-很濃，你認(rèn)為誰的意見可能會使實驗成功？不必說明理由，做出判斷即可

   

  。
  ③請你判斷下列離子，室溫條件下可以在水溶液中大量共存的有

   

  。
  A.Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺
  B.Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
  C.S^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-
  D.PO₄^3-、H₂PO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 19．丙烯（C₂H₆）是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。
  （1）丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）△H=

   

  kJ/mol。
  
  ①為了同時提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  。
  ②目前在丙烷脫氫制丙烯時常通入適量的O₂，讓其同時發(fā)生下列反應(yīng)：2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）△H=-235kJ/mol,通入O₂的目的是

   

  。
  （2）以C₄H₈和C₂H₄為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C₄H₈（g）+C₂H₄（g）?2C₃H₆（g）△H＞0
  ①某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=K_正c（C₄H₈）?c（C₂H₄）、逆反應(yīng)速率為v_逆=K_逆c²（C₃H₆），其中K_正、K_逆為速率常數(shù)，該反應(yīng)使用WO₃/SiO₂為催化劑，下列說法中正確的是

   

  。
  A．催化劑參與了歧化反應(yīng)，但不改變反應(yīng)歷程
  B．催化劑使K_正和K_逆增大相同的倍數(shù)
  C．催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)
  D．速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無關(guān)系
  ②已知t₁min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n（C₄H₈）=amol,n（C₂H₄）=2amol,n（C₃H₆）=bmol,且平衡時C₃H₆的體積分?jǐn)?shù)為25%．再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的體積分?jǐn)?shù)

   

  25%．（填“＞”、“＜”、“=”）
  （3）工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷（CH₂ClCHClCH₃），主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯（CH₂=CHCH₂Cl），反應(yīng)原理為：
  Ⅰ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）
  Ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）
  一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g）。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如表所示。
  

  時間/min	0	60	120	180	240	300	360
  壓強(qiáng)/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

  ①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v=

  △

  p

  △

  t

  ，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

   

  kPa?min^-1。
  ②該溫度下，若平衡時HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1．（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位）
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析