2022年山東省濱州市高考化學二模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．我國在科技領域取得重大突破。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：52難度：0.5 -
2．實驗室提供的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、量筒（非玻璃儀器任選）。選用上述儀器能完成的實驗是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.8 -
3．維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結構簡式如圖。下列關于維生素C的說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：23難度：0.6 -
4．藥物異博定（鹽酸維拉帕米）能有效控制血壓升高、促進血液循環(huán)，其合成路線中有如圖轉化過程，已知NaH與NaCl的晶體結構相似。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：19引用：1難度：0.6 -
5．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.6 -
6．LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導體，其陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成，結構如圖?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數相等，Z的核外電子總數是W的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（ ）組卷：50引用：4難度：0.5
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．8-羥基喹啉可用作醫(yī)藥中間體，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：
已知：①D分子結構中含有醛基
②
+
H2SO4△
+H2O
回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為，B的名稱是，G的結構簡式為。
（2）J→K的化學反應方程式為。
（3）化合物J的同分異構體中能同時滿足下列條件的有種。
①苯環(huán)上有兩個取代基
②含有一NH2
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應
（4）合成8-羥基喹啉時，F發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，同時生成水。當有1mol H2O生成時，產物中8-羥基喹啉的物質的量為mol。
（5）綜合上述信息，寫出由
和
（Ar為芳基）制備
的合成路線 （其他試劑任選）。組卷：27難度：0.4 -
20．全球大氣CO2濃度升高對人類生產、生活產生了影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知25°C時，大氣中的CO2溶于水存在以下過程：
①CO2（g）?CO2（aq）
②CO2 （aq）+H2O（l）?H+ （aq）+（aq） KHCO-3
過程①的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”）。溶液中CO2的濃度與其在大氣中的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）成正比，比例系數為y mol?L-1?kPa-1。當大氣壓強為p kPa,大氣中CO2 （g）的物質的量分數為x時，溶液中H+的濃度為mol?L-1（忽略和水的電離）。HCO-3
（2）二氧化碳甲烷化技術可有效實現二氧化碳的循環(huán)再利用，制取CH4的裝置如圖。溫度控制在10°C左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解時電解質溶液中KHCO3物質的量基本不變。陰極反應為。
（3）焦炭與水蒸氣可在高溫下反應制H2。
反應I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ?mol-1 K1
反應II：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）ΔH2=+90.3kJ?mol-1K2
反應III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.0kJ?mol-1K3
①上述反應的化學平衡常數隨溫度變化的關系如圖所示，表示K1、K2、K3的曲線分別是c、、。
②研究表明，反應III的速率方程為：v=k[x（CO）?x（H2O）一，x表示相應氣體的物質的量分數，Kp為平衡常數（用平衡分壓代替平衡濃度計算），k為反應的速率常數。在氣體物質的量分數和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度的變化如圖所示。根據速率方程分析T＞Tm時，v逐漸下降的原因是x（CO2）?x（H2）Kp。
（4）甲烷干法重整制H2同時存在如下反應：
主反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）.ΔH1
副反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
溫度為T°C，壓強為P0的恒壓密閉容器中，通入2mol CH4和1mol CO2發(fā)生上述反應。平衡時H2O（g）的分壓為P，甲烷的轉化率為40%。
①下列說法正確的是（填序號）
A.ΔH1和ΔH2不變，說明反應達到平衡狀態(tài)
B.相同條件下，主反應的速率大于副反應，說明主反應的活化能小
C.選用合適的催化劑可以提高主反應的選擇性，增大甲烷的平衡轉化率
D.平衡后，若增大壓強，主反應平衡逆向移動，副反應平衡不移動
②主反應的平衡常數Kp=（用含 P和P0的計算式表示）。組卷：49引用：1難度：0.6