2021-2022學年福建省福州市格致中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括11小題，每小題3分，共33分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．

  226

  88

  Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于

  226

  88

  Ra說法正確的是（　?。?/h2>

  A．核電荷數(shù)為138	B．核外電子數(shù)為226
  C．中子數(shù)為50	D．與 228 88 Ra互為同位素
  組卷：185引用：5難度：0.6

  解析

• 2．進入秋冬季節(jié)后，霧霾問題逐漸凸顯，從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體。下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體粒子既能透過濾紙也能透過半透膜

  B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小

  C．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐利用了膠體聚沉的原理

  D．當可見光束照射蛋白質(zhì)溶液時，在側(cè)面可看到光亮的“通路”
  組卷：117引用：2難度：0.8

  解析

• 3．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Cl-、Ba2+、Na+、 SO 2 - 4	B．Na+、 CO 2 - 3 、K+、Cl-
  C． NH + 4 、Cl-、Fe2+、K+	D．K+、 SO 2 - 4 、OH-、Na+
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　?。?/h2>

  A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物

  B．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

  C．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

  D．NaSO4、CuSO4?5H2O和KMnO4都屬于鹽
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　?。?/h2>

  A．將30mL5mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL

  B．0.5L含49gH2SO4的溶液

  C．將1molNa2O溶于水并配成1L的溶液

  D．含K+為1mol/L的K2SO4溶液
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)

  B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

  C．硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液導電性強

  D．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

一、選擇題（本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題只有一個選項符合題意。）B卷（完卷時間：15分鐘滿分；20分）

• 19．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na+的個數(shù)為1NA

  B．NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L

  C．17gNH3中所含有的電子總數(shù)為10NA

  D．200mL1mol/L的乙醇（ C2H5OH）溶液中所含有的H原子個數(shù)為1.2NA
  組卷：7引用：1難度：0.9

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二、非選擇題（本題共8分）

• 20．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一新型高效無毒的多功能水處理劑，可除水中氨氮、硫化物、藻類等。K₂FeO₄易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂。
  Ⅰ.制備K₂FeO₄，實驗室利用如圖1裝置制備K₂FeO₄，其原理如下：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O
  
  （1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是

   

  。
  （2）實驗時C采用冰水浴的原因是

   

  。
  Ⅱ.K₂FeO₄的性質(zhì)：
  （3）K₂FeO₄會發(fā)生以下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：

   

  K₂FeO₄+

   

  K₂S+

   

  HCl═

   

  FeCl₃+

   

  K₂SO₄+

   

  KCl+

   

  H₂O。
  Ⅲ.探究K₂FeO₄對有機污染的去除效果
  （4）對比K₂FeO₄、KMnO₄、FeCl₃三種物質(zhì)對有機污染物去除效果如圖2所示（三種試劑的初始濃度均為2.0×10^-4mol?L^-1）。
  
  氧化階段，去除有機污染物效果最好的試劑是

   

  ：絮凝階段，幾乎不具備絮凝能力的試劑是

   

  。綜上分析，K₂FeO₄作為優(yōu)異的有機污染物去除劑的理由是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析