2021-2022學(xué)年河南省焦作市縣級(jí)重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（ ）
組卷：24引用：4難度：0.7 -
2．下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：153引用：13難度：0.9 -
3．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1①
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1②
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1③
則能表示汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為（ ?。?/h2>組卷：7引用：6難度：0.6 -
4．對(duì)反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.7 -
5．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：10引用：1難度：0.5 -
6．有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.5
二、非選擇題（每空2分，共52分）
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19．化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是時(shí)間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標(biāo)況） 50 120 232 290 310 （填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”）min,原因是：。
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是，原因是：。
③2～3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（HCl）=mol?L-1?min-1（設(shè)溶液體積不變）。
（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列（填字母）以減慢反應(yīng)速率，同時(shí)不影響生成氫氣的量。
A．蒸餾水
B．NaOH溶液
C．Na2CO3溶液
D．CuSO4溶液
E．NaCl溶液組卷：11引用：1難度：0.7 -
20．合成氨和制硫酸是中學(xué)階段重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)。
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，操作溫度選定400～500攝氏度，壓強(qiáng)采用常壓的原因分別是。
（2）合成氨反應(yīng)生成的氨氣可用于工業(yè)制純堿，寫(xiě)出以氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水為原料制備純堿的化學(xué)方程式、。
（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
（4）常用濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)中被還原的是，還原產(chǎn)物是。組卷：1引用：2難度：0.6