2021-2022學年吉林省長春市榆樹實驗高級中學高二（上）第一次月考化學試卷

一.選擇題（每小題只有一個選項正確）

• 1．化學反應速率的研究對于工農業(yè)生產和日常生活有著十分重要的意義，下列說法正確的是（　　）

  A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質

  B．在化學工業(yè)中，選用合適的催化劑一定能提高經濟效益

  C．夏天面粉的發(fā)酵速度與冬天面粉的發(fā)酵速度相差不大

  D．茶葉的包裝袋中加入的還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間
  組卷：107引用：9難度：0.8

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• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化

  B．吸熱反應必須在加熱條件下才能發(fā)生，而放熱反應則無須加熱

  C．根據(jù)能量守恒，在化學反應中，反應物的總能量與生成物總能量一定相等

  D．化學反應能量變化不一定表現(xiàn)為熱能
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571.6kJ?mol-1

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

  C．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  D．C（石墨，s）=C（金剛石，s） ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：13引用：3難度：0.7

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• 4．人體內葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800.6kJ?mol^-1，如果某人每天消耗12 540kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質量為（　　）

  A．806g

  B．1000g

  C．1250g

  D．15000g
  組卷：27引用：4難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）達到平衡，若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度等于原來的  1 2

  B．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），碳的質量不再改變說明反應已達平衡

  C．若在恒溫恒容容器內，若壓強不再隨時間變化時能說明反應2A（？）+B（g）?2C（？）已達平衡，則A、C不能同時是氣體

  D．1molN2和3molH2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
  組卷：15引用：2難度：0.6

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• 6．斷開1mol化學鍵所吸收的能量，叫做該化學鍵的鍵能，某些化學鍵的鍵能如表所示：
  

  化學鍵	H-Cl	Cl-Cl	C-H	C-Cl
  鍵能/（kJ?mol）	431	243	x	339

  已知：CH₄（g）+2Cl₂（g）=CH₂Cl₂（g）+2HCl（g）  ΔH=-226kJ?mol^-1，則表中x為（　　）

  A．414

  B．150

  C．276

  D．356
  組卷：10引用：4難度：0.5

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二.Ⅱ卷（58分）

• 17．某實驗小組設計用 50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。
  （1）在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是

   

  。
  
  （2）從實驗裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃用品是：

   

  。
  （3）若改用 60mL0.50mol?L^-1鹽酸和 50mL0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

   

  （填“增加”、“減少”或“不變”，下同），所求中和熱數(shù)值

   

  。
  （4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1。為了計算中和熱，某學生實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
  

  實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.1	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  該實驗測得的中和熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1（結果精確到0.1）。
  （5）在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  （6）實驗小組另取V₁mL0.50mol?L^-1HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）。則實驗小組做該實驗時的環(huán)境溫度

   

  （填“高于”“低于”或“等于”）22℃，NaOH溶液的濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：13引用：5難度：0.6

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• 18．在恒容密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質的量濃度均為1.0mol?L^-1，在一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。測得平衡時CH₄的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）該反應的△H

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”）。
  （2）壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；壓強為p₂時，b點處v_正

   

  v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
  （3）a點時CH₄的轉化率為

   

  。
  （4）為探究速率與濃度的關系，根據(jù)相關實驗數(shù)據(jù)，粗略地繪制出了兩條速率-濃度關系曲線：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO），如圖2。
  ①與曲線v_正～c（CH₄）相對應的是圖中曲線

   

  （填“甲”或“乙”）。
  ②降低溫度，反應重新達到平衡時，v_正、v_逆相應的平衡點分別為

   

  （填字母）。
  組卷：14引用：5難度：0.5

  解析