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魯科版（2019）必修第一冊《第2章元素與物質(zhì)世界》2020年單元測試卷（4）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單選題

1．根據(jù)物質(zhì)的組成分類，Na₂SO₄不屬于（　?。?/h2>
A．鈉鹽 B．硫酸鹽 C．正鹽 D．酸式鹽
組卷：13引用：1難度：0.6
解析
2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　?。?/h2>
A．消毒酒精 B．福爾馬林 C．聚乙烯 D．冰醋酸
組卷：9引用：1難度：0.8
解析
3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導電的是（　　）
A．BaSO₄ B．SO₂ C．NaOH D．Cl₂
組卷：129引用：3難度：0.6
解析
4．下列保存試劑的方法中，錯誤的是（　　）
A．漂粉精保存在燒杯中
B．新制的氯水保存在棕色瓶中，避光
C．氫氧化鈉溶液保存在帶木塞的試劑瓶
D．碘單質(zhì)保存在棕色瓶中
組卷：7引用：1難度：0.6
解析

5．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　?。?/h2>

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^-

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H⁺

D．氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl₂

組卷：45引用：2難度：0.5

解析

6．下列離子方程式書寫錯誤的是（　?。?/h2>

A．碳酸鈉溶液與足量的稀硫酸混合CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B．氯化銅溶液中加入燒堿溶液Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

C．醋酸溶液中加入燒堿溶液H⁺+OH^-═H₂O

D．硫酸鎂中加入氯化鋇溶液Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

組卷：29引用：1難度：0.6

解析

7．下列物質(zhì)按照混合物、非電解質(zhì)、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（　?。?/h2>
A．漂白粉、Cl₂、氨水、NaHCO₃
B．福爾馬林、苯、Cu₂（OH）₂CO₃、明礬
C．鹽酸、SO₂、純堿、NH₄Cl
D．食醋、C₂H₅OH、苛性鉀、NaHSO₄
組卷：34引用：2難度：0.9
解析

8．下列有關分散系的敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．膠體是分散系的一種，它只是物質(zhì)的一種存在形式

B．氫氧化鐵膠體與三氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應

C．溶液的分散質(zhì)可通過半透膜，而濁液的分散質(zhì)則不能通過半透膜

D．工廠中的“靜電除塵”利用了膠體的性質(zhì)

組卷：87引用：2難度：0.8

解析

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五、計算題

25．電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，其反應原理為：2NaCl+2H₂O
通電
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，完成下列計算：
（1）當電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H₂

L。
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫。某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸

t。
（3）已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，保留3位小數(shù)）

。
組卷：17引用：1難度：0.5
解析
26．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（?。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體。
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是

mol。
（2）試分析判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？

；其物質(zhì)的量是

。
（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是

L。
（4）如果向反應后的體系中再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否會有氣體逸出

（填是或否），如有請計算產(chǎn)生氣體的體積（標準狀態(tài)）為

。
組卷：30引用：2難度：0.4
解析