2020-2021學(xué)年山西省晉城市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3具有氧化性，可用作顏料

  B．晶體硅熔點(diǎn)高，可用于制作半導(dǎo)體材料

  C．Na2CO3溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液洗油污

  D．FeS固體呈黑色，可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O═2H++BaCO3↓

  B．用醋酸除去水垢中的CaCO3：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

  C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  D．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
  組卷：40引用：4難度：0.6

  解析

• 3．250℃，101Kpa時(shí)，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是（　?。?/h2>

  A．是吸熱反應(yīng)	B．是放熱反應(yīng)
  C．是熵減反應(yīng)	D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)
  組卷：162引用：13難度：0.9

  解析

• 4．科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在 Pd（Ⅲ）表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．Pd（Ⅲ）能改變反應(yīng)歷程，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率

  B．該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①

  C．該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的是路徑②

  D．由此歷程可知：CH2O*+2H*═CHO*+3H*△H＞0
  組卷：56引用：3難度：0.7

  解析

• 5．A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．催化劑在反應(yīng)前后保持化學(xué)性質(zhì)不變

  B．生成C總反應(yīng)的原子利用率為100%

  C．①→②的過(guò)程吸收能量

  D．C的水溶液呈弱酸性
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測(cè)數(shù)據(jù)如表，測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。?br />

  滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25.00	0.20	20.22
  第二次	25.00	0.56	24.54
  第三次	25.00	0.42	20.40

  A．0.0800mol/L	B．0.0853mol/L
  C．0.1000mol/L	D．0.1250mol/L
  組卷：39引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共52分）

• 19．回答下列問(wèn)題：
  （1）已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7  K_a2=7.1×10^-15
  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11
  CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5  NH₃?H₂O：K_b=1.8×10^-5
  ①常溫下，0.1mol?L^-1Na₂S溶液和0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，堿性更強(qiáng)的是

   

  ，其原因是

   

  。
   ②25℃時(shí)，CH₃COONH₄溶液顯

   

  性。NaHCO₃溶液的pH

   

  （填“大于“或“小于“）CH₃COONa溶液的pH。
   ③NH₄HCO₃溶液顯

   

  性，原因是

   

  。
  （2）25℃時(shí)，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-2，則該溫度下NaHSO₃的水解常數(shù)K_h=

   

  ；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實(shí)是

   

  。（填字母，下同）
  A．滴入酚酞溶液變紅，再加H₂SO₄溶液紅色褪去
  B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
  C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 20．“綠水青山就是金山銀山”。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的化合物的反應(yīng)對(duì)緩解能源危機(jī)、治理環(huán)境污染具有重要意義。
  
  （1）肼是一種高能燃料。已知各共價(jià)鍵鍵能如表：
  

  	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
  鍵能（kJ?mol-1）	946	497	193	391	463

  N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（l）；△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。
  ①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②為達(dá)到最佳的脫硝效果，應(yīng)采取的條件為

   

  。（填溫度和負(fù)載率數(shù)值）
  （3）CaSO₃與Na₂SO₄混合漿液可用于脫除NO₂，反應(yīng)過(guò)程為：
  Ⅰ．CaSO₃（s）+SO₄^2-（aq）?CaSO₄（s）+SO₃^2-（aq）
  Ⅱ．SO₃^2-（aq）+2NO₂（g）+H₂O（l）?SO₄^2-（aq）+2NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）
  漿液中CaSO₃質(zhì)量一定時(shí)，Na₂SO₄的質(zhì)量與NO₂的去除率變化趨勢(shì)如圖3所示。a點(diǎn)后NO₂去除率降低的原因是

   

  。
  （4）檢測(cè)煙道氣中NO_x含量的步驟如下：
  Ⅰ．將VL氣樣通入適量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化為NO₃^-；
  Ⅱ．加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V₁mLc₁mol?L^-1FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量）充分混合；
  Ⅲ.用c₂mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe²⁺，終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL。
  ①滴定過(guò)程中主要使用的玻璃儀器有

   

  和錐形瓶等。
  ②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是

   

  。
  ③滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：
  3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
  MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
  判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
  A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

   

  。
  B．讀取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

   

  。
  （5）研究氮氧化物與懸浮的大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
  Ⅰ．2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0  平衡常數(shù)：K₁
  Ⅱ．2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0  平衡常數(shù)：K₂
  則反應(yīng)4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的△H=

   

  （用△H₁，△H₂表示）；平衡常數(shù)為K=

   

  。（用K₁、K₂表示）
  組卷：8引用：1難度：0.6

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