2013-2014學年湖北省荊州市沙市中學高二（上）第二次雙周練化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列說法中正確的是（ ）
組卷：13引用：8難度：0.9 -
2．下列反應符合如圖p-υ變化曲線的是（ ）
組卷：54引用：5難度：0.9 -
3．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ）
組卷：364引用：31難度：0.7 -
4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：62引用：1難度：0.9 -
5．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）
組卷：580引用：47難度：0.9 -
6．某溫度時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3（g）?
H2（g）+32N2（g）的平衡常數(shù)為（ ）12組卷：89引用：16難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分55分）
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18．以焦炭為原料的制氨流程示意如下：
I．“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣．其中，吸收CO的反應為：
CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3?H2O?[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．
（1）為提高CO吸收率，可采取的一項措施是．
（2）除去氧氣時，氧氣將[Cu（NH3）2]Ac氧化為[Cu（NH3）4]Ac2，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是．
II．“造氣”過程中．其中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4
該體系中，一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如圖所示．
（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應盡量使焦炭和水蒸氣在（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行．
（4）△H3=．
（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數(shù)據(jù)：
①△H4溫度（℃） 600 800 1000 平衡常數(shù) 3.2×100-146 1.0×10-2070 1.0×10-20000 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②預測1000℃，焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量．
A．幾乎為0 B．與CO濃度相當 C．無法確定．組卷：63引用：3難度：0.7 -
19．“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱．“生物質能”是人類解決能源危機的一種重要的能源．“生物質”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關反應為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
請根據(jù)圖1、2示回答問題：
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應反應的平衡常數(shù)K1K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 （g）和1molH2O（g），經(jīng)一定時間反應②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍．反應開始時正、逆反應速率的大小關系為υ正υ逆（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時n（CH3OCH3）=mol.
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（a、b均為多孔性Pt電極）．
a電極是極（填“正”或“負”）；
b電極上的電極反應為．
組卷：32引用：3難度：0.1