2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市五校高二（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應3Fe+4NaOH

  1100

  ℃

  Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑生產金屬鈉。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應屬于置換反應

  B．用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離

  C．反應中NaOH是氧化劑

  D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 2．硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應：B（OH）₃+3C₂H₅OH 

  濃

  H

  2

  S

  O

  4

  △

   （C₂H₅O）₃B+3H₂O。生成的硼酸三乙酯點燃時產生綠色火焰，可通過該現(xiàn)象鑒定硼酸，下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的O原子： 8 8 O

  B．乙醇分子的比例模型：

  C．基態(tài)C原子核外價電子的軌道表達式：

  D．硼酸在水中的電離方程式：B（OH）3+H2O=B（OH） - 4 +H+
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx脫除

  B．Al2O3熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

  C．濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑

  D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 4．閱讀下列資料，回答4～6題：
  藍天保衛(wèi)戰(zhàn)——持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO₂、NO₂等大氣污染物一直是化學研究的重點課題，研究它們的性質、制備在工業(yè)生產和環(huán)境保護中有著重要意義。一種處理SO₂、NO₂的研究成果，其反應原理為SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ?mol^-1。
  下列有關SO₂、SO₃的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2水溶液能導電，SO2是電解質

  B．SO2的鍵角小于SO3的鍵角

  C．SO2、SO3都是極性分子

  D．SO2的水溶液放置在空氣中，pH會增大
  組卷：7引用：0難度：0.60

  解析

• 5．閱讀下列資料，回答4～6題：
  藍天保衛(wèi)戰(zhàn)——持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO₂、NO₂等大氣污染物一直是化學研究的重點課題，研究它們的性質、制備在工業(yè)生產和環(huán)境保護中有著重要意義。一種處理SO₂、NO₂的研究成果，其反應原理為SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ?mol^-1。
  在指定條件下，下列選項所示的物質間的轉化能夠實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．SO2 過量 N H 3 ? H 2 O NH4HSO3（aq）

  B．SO3 HB r Br2

  C．FeS2 O 2 點燃 SO2

  D．濃H2SO4 S △ SO2
  組卷：4引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．Li₂CO₃可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO₂，以某鋰云母礦石（主要成分為Li₂O，還有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等雜質）制備Li₂CO₃。
  已知：
  ①K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10 ^-38、K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13、K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11、K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10 ^-33
  ②Co₃O₄、CoO均難溶于水。Co₃O₄難溶于酸，CoO能溶于酸中。
  ③當溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L時，已完全沉淀。
  ④部分物質的溶解度曲線如圖2所示。
  
  利用鋰云母礦石制備Li₂CO₃步驟如下：
  （1）酸浸。
  向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖1所示。燒杯中試劑的作用是

   

  。
  （2）調pH。
  向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH約為6，過濾。再向濾液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調pH＞13，過濾，此時的濾渣主要成分為

   

  。分兩次調節(jié)pH的主要原因是

   

  。
  （3）沉鋰。
  將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na₂CO₃溶液，加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li₂CO₃固體。濃縮液中離子濃度過大將在產品中引入雜質 

   

  （填化學式）。
  （4）Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO₂，寫出反應方程式：

   

  。
  （5）Co₃O₄可由CoCO₃熱分解制備。CoCO₃在有氧和無氧環(huán)境下的所得Co₃O₄和CoO的百分含量與溫度關系如7圖3所示。請補充完整由CoCO₃制備較純凈的Co₃O₄實驗方案，取一定質量的CoCO₃于熱解裝置中，

   

  ，干燥。（須使用的試劑和儀器有：1mol/LH₂SO₄，蒸餾水，BaCl₂溶液）
  
  組卷：96引用：6難度：0.3

  解析

• 18．水體中的六價鉻[Cr（Ⅵ）]對生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中[Cr（Ⅵ）]常用還原沉淀法、微生物法等進行處理。
  （1）“還原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等處理Cr（Ⅵ）得到Cr（Ⅲ）。
  已知溶液中含Cr（Ⅵ）的微粒（H₂CrO₄、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）的物質的量分數(shù)隨pH的關系如圖1所示。
  
  ①某含Cr（Ⅵ）廢水的pH約為8，寫出用Na₂SO₃處理該廢水的主要離子方程式：

   

  。[已知pH=3時，Cr（Ⅲ）以Cr³⁺形式存在，pH=7.5時，Cr（Ⅲ）開始沉淀]。
  ②其他條件相同，用Na₂SO₃處理不同pH含Cr（Ⅵ） 的廢水，反應相同時間，Cr（Ⅵ）的去除率與pH的關系如圖2所示。已知酸性條件下Cr（Ⅵ）對Na₂SO₃具有很強的氧化能力，pH＜2時，Cr（Ⅵ）的去除率隨pH降低而降低的原因是

   

  。
  ③研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO₄處理pH=3的含Cr（Ⅵ）廢水，Cr（Ⅵ）的去除率大于其被FeSO₄還原的理論值。Cr（Ⅵ）的去除率大于理論值的原因是

   

  。
  （2）“微生物法”處理含Cr（Ⅵ）廢水具有效率高、選擇性強、吸附容量大等優(yōu)點。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水。
  ①硫酸鹽還原菌能將水中的

  SO

  2

  -

  4

  轉化為S^2-，S^2-與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  可反應生成Cr₂S₃和S兩種沉淀。寫出S^2-與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反應的離子方程式：

   

  。
  ②用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含鉻廢水時，溫度常控制在30℃左右，溫度過高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是

   

  。
  ③硫酸鹽還原菌（SRB）常存在于水體中，會腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機理如圖3所示。已知溶液中的S^2-會完全轉化為FeS，則Fe腐蝕后生成Fe（OH）₂和FeS的物質的量之比為

   

  。
  
  組卷：66引用：3難度：0.6

  解析