人教版（2019）選擇性必修1《2.2.4 影響化學(xué)平衡的因素（二）》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.8倍，則（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應(yīng)方向移動了

  B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

  C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了

  D．a(chǎn)＞b
  組卷：8引用：4難度：0.9

  解析

• 2．反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在800℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值會發(fā)生變化的是（　　）

  A．將體積減小至原來的一半

  B．加催化劑

  C．升高溫度

  D．增大水蒸氣的濃度
  組卷：27引用：2難度：0.9

  解析

• 3．在一密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）

  A．升高溫度和減小壓強	B．降低溫度和減小壓強
  C．降低溫度和增大壓強	D．升高溫度和增大壓強
  組卷：3引用：2難度：0.9

  解析

三、解答題

• 13．做好碳達峰、碳中和工作，是中央經(jīng)濟工作會議確定的2021年八項重點任務(wù)之一。CO₂的資源化可以推動經(jīng)濟高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。
  （1）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
  反應(yīng)1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  反應(yīng)2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
  反應(yīng)3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O ΔH₃
  其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。則ΔH₂

   

  ΔH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  
  （2）對于上述CO₂加氫合成CH₃OH的體系，下列說法錯誤的是

   

  （填標號）。
  A.增大H₂濃度有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
  B.當氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)體系已達平衡
  C.體系達平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)1平衡不移動，反應(yīng)3平衡正向移動
  D.選用合適的催化劑可以提高CH₃OH在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。
  已知對于反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）其標準平衡常數(shù)：k^Θ=

  [

  p

  （

  C

  ）

  p

  Θ

  ]

  c

  ×

  [

  p

  （

  D

  ）

  p

  Θ

  ]

  d

  [

  p

  （

  A

  ）

  p

  Θ

  ]

  a

  [

  p

  （

  B

  ）

  p

  Θ

  ]

  b

  ，某溫度為T，壓強為16p^Θ的恒壓密閉容器中，通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol（b＞a），此時H₂O（g）的分壓p（H₂O）=

   

  （用含a、b的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)1的標準平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）電催化還原能將CO₂轉(zhuǎn)化為多種碳產(chǎn)物。在銅電極上將CO₂還原為CO的機理如圖2所示。寫出該機理過程總的電極方程式：

   

  。
  （4）利用CO₂為原料可以合成苯乙烯，涉及以下反應(yīng)：
  Ⅰ、C₆H₅-C₂H₅（g）?C₆H₅-CH═CH₂（g）+H₂（g）  K_p1=2.7×10^-15  ΔH_Ⅰ=23.47kJ?mol^-1
  Ⅱ、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g） K_p2=1.26×10⁴⁰  ΔH_Ⅱ=-241.82kJ?mol^-1
  結(jié)合數(shù)據(jù)說明乙苯制苯乙烯過程中加氧氣的理由

   

  。
  組卷：48引用：2難度：0.6

  解析

• 14．在A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。
  （1）若A容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)6min達到平衡狀態(tài)，則0～6min內(nèi)以O(shè)₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （寫出表達式）。
  （3）說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）           B．c（NO₂）=c（NO）
  C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變
  （4）若A、B兩容器中只是溫度不同，則T_A

   

  T_B （填“＞”或“＜”），請寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析