2016-2017學年四川省成都市龍泉二中高三（上）第三周周考化學試卷

一、單項選擇題（每小題6分，共42分）

• 1．下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，不能盛放在金屬容器中

  B．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

  C．食鹽可作調(diào)味劑，不可作防腐劑

  D．合金的硬度大，熔點也高
  組卷：32引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述中不正確的是（　　）

  A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

  B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

  C．濃硫酸、濃硝酸在常溫下都能與銅較快反應

  D．NH4HCO3溶液與NaHCO3溶液均能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，且物質(zhì)的量濃度相同時，NaHCO3溶液的pH大
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．含氨水的溶液中，K+、Fe3+、NO3-、Cl-能大量共存

  B．含NH4+、H+、SO42-、NO3-的溶液中加入銅粉，銅粉不溶解

  C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-═SO42-+Cl-+H2O

  D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-+H2O═2[Al（OH）4]-
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共58分）

• 10．碳及其化合物有廣泛的用途。
  （1）甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
  則1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應的△H=

   

  。
  （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
  （2）煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol,達到平衡后，能提高水煤氣的生成速率的措施是

   

  
  A．升高溫度   B．增加碳的用量   C．縮小體積    D．用CO吸收劑除去CO
  （3）將一定量的C （s）和H₂O（g）通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	起始濃度mol/L		平衡濃度mol/L
  	CO（g）	H2O（g）	H2（g）
  900	2.0	0.8	0.4

  通過計算，該反應的平衡常數(shù)為：

   

  。
  （4）工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料，例如：CO（g）+2H₂（g）

  一定條件

  CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，H₂濃度隨時間變化如圖1：
  ①實驗I比實驗II達到平衡所用的時間

   

  。（填“長”“短”或“相等”）
  ②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在上圖畫出實驗I和實驗III中H₂濃度隨時間變化的示意圖2。
  組卷：1引用：2難度：0.5

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• 11．[化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)]
  Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
  ①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
  ②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
  ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
  請回答下列問題：
  （1）Z²⁺的核外電子排布式是

   

  。
  （2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的

   

  形成配位鍵。
  （3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

   

  。
  a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙              b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
  c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙              d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
  （4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

   

  （用元素符號作答）
  （5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

   

  。
  （6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

   

  。
  組卷：402引用：11難度：0.3

  解析