2021-2022學(xué)年云南省麗江市玉龍一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共20小題，每小題3.0分，共60分）

• 1．現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（　?。?br />①Ca（OH）₂?、邴}酸?、跜aCl₂?、躈aOH?、菁訜?/h2>

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．②⑤
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 2．有關(guān)Cl₂的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2有毒但可用于自來水消毒

  B．能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成兩種正鹽

  C．能與Fe反應(yīng)生成FeCl2

  D．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且集氣瓶口有白霧
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 3．有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（　?。?/h2>

  A．硝酸銀溶液

  B．稀硫酸

  C．稀鹽酸

  D．石灰水
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 4．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7

  B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小

  C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱

  D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2＜Cl2＜Br2＜I2
  組卷：14引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列敘述錯誤的是（　　）

  A．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

  B．1 mol C含有約6.02×1023個碳原子

  C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類

  D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 6．如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是（　?。?br />

  A．鈉原子易失去一個原子，氯原子易得到一個電子

  B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

  C．鈉原子與氯原子作用形成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

  D．氯化鈉中微粒之間形成離子鍵
  組卷：56引用：1難度：0.7

  解析

• 7．某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+

  B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+

  C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+

  D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+
  組卷：243引用：8難度：0.7

  解析

• 8．黑火藥的爆炸反應(yīng)力：2KNO₃+S+3C

  △

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被還原的元素是（　?。?/h2>

  A．N 和 O

  B．C 和 O

  C．N 和 S

  D．N 和 C
  組卷：288引用：2難度：0.6

  解析

二、實驗題（共5小題，共40分）

• 24．（1）在標(biāo)準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為

   

  mol,其中CO₂為

   

  mol,CO占總體積的

   

  ，混合氣體的摩爾質(zhì)量為

   

  。
  （2）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳中，所含分子數(shù)之比為

   

  ，物質(zhì)的量之比為

   

  ，原子數(shù)之比為

   

  ，質(zhì)量之比為

   

  ，密度之比為

   

  。
  （3）在標(biāo)準狀況下，4gH₂、11.2LO₂、1molH₂O中，所含分子數(shù)最多的是

   

  ，原子數(shù)最多的是

   

  ，質(zhì)量最大的是

   

  ，體積最小的是

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 25．實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
  KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O?。ㄎ磁淦剑?br />（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
  （2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式

   

  ．
  （3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

   

  
  ①只有還原性         ②還原性和酸性③只有氧化性         ④氧化性和酸性
  （4）若產(chǎn)生0.5mol Cl₂，則被氧化的HCl

   

  mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為

   

  ．
  （5）一定條件下，KMnO₄還可以氧化其他還原性物質(zhì)．
  

  M

  n

  O

  -

  4

  +C₂

  O

  2

  -

  4

  +

   

  =Mn²⁺+CO₂↑+

   

  
  完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

   

  ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準狀況下CO₂

   

  L．
  組卷：40引用：6難度：0.5

  解析