2015-2016學(xué)年浙江省溫州市五校高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（35分）本題共6小題，在每個小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求．

• 1．下列說法正確的是：（　?。?/h2>

  A．2014年1月4日，國家首次將霧霾天氣納入自然災(zāi)情進(jìn)行通報．霧霾也是一種分散系，分散劑為空氣

  B．氯化氫溶于水的過程中雖然有H-Cl鍵的斷裂，但沒有新化學(xué)鍵的形成，所以該過程是物理過程

  C．2014年12月某市某化工市場發(fā)生爆炸，據(jù)調(diào)查為化工原料“醋酸乙烯”燃燒所致，該化工原料屬于烯烴

  D．2014年的諾貝爾化學(xué)獎授予了超高分辨率熒光顯微鏡的發(fā)展者，該技術(shù)突破了光學(xué)顯微鏡的極限，能觀察到納米尺度的微粒，該技術(shù)還可以將研究反應(yīng)速率的時間分辨率達(dá)到納秒級水平
  組卷：13引用：2難度：0.9

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• 2．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域．下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）

  A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高

  B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中

  C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

  D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
  組卷：234引用：8難度：0.7

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• 3．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)

  B．根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物

  C．Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物

  D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀
  組卷：57引用：9難度：0.7

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• 4．下列有機物相關(guān)描述不正確的（　?。?/h2>

  A．按照有機物系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：3，3-二乙基戊烷

  B．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次遞增

  C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種

  D．分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種
  組卷：69引用：2難度：0.9

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二、分析應(yīng)用題：共4大題，共65分.

• 12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
  
  （1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ?mol^-1
  反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=

   

  kJ?mol^-1．
  （2）利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
  ①a點所代表的狀態(tài)

   

  （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
  ②c點CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是

   

  ．
  （3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO₂+H₂?CO+H₂O△H＞0，且CO₂的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為

   

  h^-1；
  ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時間，得到如下表數(shù)據(jù)，
  

  催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
  	ZnO	100	75	50	25	0
  到達(dá)平衡所需時間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無催化活性

  試說明不選擇單組分ZnO原因是

   

  ．
  （4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa,n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g） 

  催化劑

   C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
  ①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S

   

  0（填：“＞”或“＜”）
  ②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)的K_P=

   

  ．
  ③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

   

  （列舉2項）．
  組卷：5引用：1難度：0.3

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• 13．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸酮。
  （一）制備苯甲酸乙酯
  +C₂H₅OH

  H

  2

  S

  O

  4

  +H₂O
  相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：

  催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
  	ZnO	100	75	50	25	0
  達(dá)到平衡所需要時間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無催化劑

  實驗流程如下：
  
  （1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是

   

  ，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用

   

  。
  
  （2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應(yīng)完成的標(biāo)志是

   

  。
  （3）步驟③碳酸鈉的作用是

   

  ，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因

   

  。
  （4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO₄干燥。乙醚的作用

   

  。
  （5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是

   

  （填標(biāo)號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用

   

  （水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）。
  （二）制備苯甲酸銅
  將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂粉末，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品。
  （6）混合溶劑中乙醇的作用是

   

  ，趁熱過濾的原因

   

  
  （7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是

   

  
  A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
  （8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是

   

  
  A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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