2023-2024學(xué)年湖北省武漢市硚口區(qū)高三（上）起點(diǎn)質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．飽和（NH4）2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁

  B．油酸甘油酯通過氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王?/label>

  C．切開土豆、蘋果，在空氣中放置一段時(shí)間后變色

  D．食用補(bǔ)鐵劑（含琥珀酸亞鐵）時(shí)常與維生素C同服
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 2．采用水合肼（N₂H₄?H₂O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為

  I

  O

  -

  3

  。
  下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．“合成”過程所得溶液中主要含有I-、IO-、 I O - 3 和Na+

  B．“還原”過程消耗10g的離子方程式為2 IO - 3 +3N2H4?H2O═3N2↑+2I-+9H2O

  C．“水合肼還原法”的優(yōu)點(diǎn)是N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)

  D．工業(yè)上常用鐵屑還原NaIO3制備NaI，理論上該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1molNH4F晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

  B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中sp3雜化的原子數(shù)約為5.6NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

  D．0.1molKClO3與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．關(guān)于化合物，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中至少有7個碳原子共直線

  B．分子中含有1個手性碳原子

  C．與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽

  D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
  組卷：828引用：11難度：0.6

  解析

• 5．化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是（　　）

  A．中子數(shù)為12的鈉原子： 23 11 N a

  B．NaCl電子式：

  C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：

  D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 6．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．氫化物沸點(diǎn)：X＞Y

  B．原子半徑：M＜X＜Y＜Z

  C．第一電離能：W＜X＜Y＜Z

  D．陰、陽離子中均有配位鍵
  組卷：721引用：13難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶（Sr₃N₂），氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O₂。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO₂、O₂等氣體雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
  
  Ⅰ．氮化鍶的制取
  （1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是

   

  。
  （2）裝置C中盛裝的試劑是

   

  （填標(biāo)號，下同），裝置D中盛裝的試劑是

   

  。
  a.連苯三酚堿性溶液
  b.醋酸二氨合亞銅溶液
  （3）裝置G的作用是

   

  。
  Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定
  稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。
  
  （4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）產(chǎn)品純度為

   

  %（保留整數(shù)）。
  組卷：6引用：3難度：0.5

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• 19．我國力爭于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO₂催化加氫合成二甲醚是一種實(shí)現(xiàn)“碳中和”理想的CO₂轉(zhuǎn)化方法。該過程中涉及的反應(yīng)：
  主反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g））?CO（g）+H₂O（g）ΔH′=+41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）主反應(yīng)通過以下步驟來實(shí)現(xiàn)：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
  則主反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定時(shí)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖所示，CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。
  
  ①CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  ②420℃時(shí)，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH₃OCH₃的選擇性約為50%。不改變反應(yīng)時(shí)間，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  （填標(biāo)號）。
  A．升高溫度
  B．增大壓強(qiáng)
  C．增大c（CO₂）
  D．更換適宜的催化劑
  （3）在溫度為543K。原料組成為n（CO₂）：n（H₂）=1：3、初始總壓為4MPa恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為30%，二甲醚的選擇性為50%，則氫氣的轉(zhuǎn)化率α（H₂）=

   

  ；主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  （列出計(jì)算式）。
  （4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)溶液呈堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

   

  。
  （5）1，2-丙二醇（CH₂OHCHOHCH₃）單分子解離反應(yīng)相對能量如圖所示，路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中

   

  路徑的速率最慢。
  
  組卷：23引用：1難度：0.5

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