2023-2024學(xué)年福建省福州市延安中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）。

• 1．神舟十四號順利發(fā)射、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．“泡騰片實驗”中，檸檬酸與小蘇打反應(yīng)時，有電子的轉(zhuǎn)移

  B．“五環(huán)實驗”中，向1.0mol?L-1乙酸中滴甲基橙后變成紅色

  C．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子

  D．核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的 235 97 U和 238 92 U互為同系物
  組卷：8引用：5難度：0.7

  解析

• 2．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

  B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

  D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA

  B．0.1mol?L-1AlCl3溶液中，含有Al3+的數(shù)目小于0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

  D．1molCl2與足量KOH溶液反應(yīng)生成KClO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
  組卷：13引用：3難度：0.7

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• 4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　?。?/h2>

  A．硫化亞鐵和過量硝酸混合：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

  B．向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

  C．Na2CO3溶液中通入少量SO2； CO 2 - 3 +2SO2+H2O=2 HSO - 3 +CO2

  D．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O
  組卷：95引用：3難度：0.5

  解析

• 5．染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．分子中存在3種官能團

  B．可與HBr反應(yīng)

  C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗4molBr2

  D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH
  組卷：551引用：8難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共61分）。

• 16．某小組欲探究反應(yīng)2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-，完成如下實驗：
  資料：如圖1，AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
  
  （1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe³⁺，檢驗Ⅱ中有無Fe³⁺的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，

   

  。
  （2）Ⅲ中的黃色渾濁是

   

  。
  （3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe³⁺。
  ①對Fe³⁺產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：
  假設(shè)a：空氣中存在O₂，由于

   

  （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)c：

   

  ；
  假設(shè)d：該條件下，I₂溶液可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。
  ②通過實驗進一步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是

   

  。
  （4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
  ①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，

   

  。
  ②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
  實驗1：向1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag⁺濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖2。
  實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重復(fù)實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。
  ?。畬嶒?中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是

   

  。
  組卷：97引用：9難度：0.6

  解析

• 17．?吸入氧氣、排出二氧化碳，這看似再簡單不過的新陳代謝，在遙遠的太空中卻并不容易，因為在航天服、航天器、空間站等密閉系統(tǒng)中，CO₂濃度會高得多，而超過一定濃度會導(dǎo)致呼吸急促、頭暈頭痛、昏迷甚至死亡，因此必須通過一定方法將CO₂清除。
  Ⅰ．非再生式氫氧化鋰（LiOH）除碳技術(shù)
  （1）我國“飛天”艙外航天服采用非再生式氫氧化鋰（LiOH）吸附CO₂生成碳酸鋰，該技術(shù)設(shè)備操作簡單，功能可靠，適用于短期出艙任務(wù)。吸附時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。采用LiOH而不用NaOH的原因是

   

  。
  Ⅱ．再生式快速循環(huán)胺技術(shù)
  （2）以固態(tài)胺作為吸附劑，吸附CO₂與水蒸氣。當(dāng)固態(tài)胺吸附飽和后，將其暴露于真空中，破壞碳酸氫鹽的化學(xué)鍵，釋放出CO₂，從而完成吸附劑的再生。該技術(shù)大大提升了艙外航天服的續(xù)航時間。固態(tài)胺的吸附是

   

  變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
  Ⅲ．薩巴蒂爾（Sabatier）除碳生氧技術(shù)
  （3）利用薩巴蒂爾（Sabatier）反應(yīng)清除二氧化碳并再生氧氣的大體流程如圖所示。
  下列說法錯誤的是

   

  。
  A．CO₂的最終產(chǎn)物為CH₄和O₂
  B．電解水裝置中，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量
  C．薩巴蒂爾反應(yīng)器中反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為11：1
  D．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%
  Ⅳ．富集CO₂的原電池模擬裝置如圖：
  （4）b極為

   

  極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  （5）上述電極材料采用多孔碳載鎳，“多孔”的優(yōu)點是

   

  。
  （6）該裝置若消耗2molH₂，則理論上在b極除去CO₂的質(zhì)量為

   

  。
  Ⅴ．能量存儲與循環(huán)技術(shù)
  （7）將電解水裝置與燃料電池配合使用，可實現(xiàn)充放電的循環(huán)過程，應(yīng)用于長壽命的航天器中，工作原理如圖：
  
  關(guān)于該循環(huán)系統(tǒng)下列說法正確的是

   

  。
  A．該系統(tǒng)中存在著太陽能、電能、化學(xué)能和機械能之間的相互轉(zhuǎn)化
  B．電解池中可選用CuSO₄來增強水的導(dǎo)電性
  C．太陽能電池帆板的主要成分為SiO₂
  D．利用太陽能代替化石能源符合“低碳經(jīng)濟”
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析