2013-2014學(xué)年吉林省吉林一中高一（上）化學(xué)（必修1）過(guò)關(guān)檢測(cè)化學(xué)試卷（5）

一、單項(xiàng)選擇

• 1．某一元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　　）

  A．化合價(jià)降低為零

  B．化合價(jià)一定降低

  C．可能化合價(jià)降低，也可能化合價(jià)升高

  D．化合價(jià)一定升高
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 2．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

  B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

  C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)

  D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化
  組卷：122引用：4難度：0.5

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• 3．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

  B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

  C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

  D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化
  組卷：53引用：18難度：0.9

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• 4．在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL 0.5mol?L^-1KNO₃溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：_FeSO₄+_KNO₃+_H₂SO₄=_K₂SO₄+_Fe（SO₄）₃+_N_xO_y+_H₂O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

  B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4

  C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-

  D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、2、5、1、4、1、5
  組卷：47引用：7難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

  B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

  C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

  D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原
  組卷：64引用：13難度：0.9

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五、填空題

• 16．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂．
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有

   

  （填序號(hào)）．
  （2）請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式：

   

  +

   

  △

   

  +

   

  
  （3）隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．該反應(yīng)中

   

  是氧化劑．
  組卷：40引用：3難度：0.5

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• 17．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
  

  配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
  碘含量	35±15mg/kg
  儲(chǔ)藏方法	密封、避光、防潮
  食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

  （1）下列說(shuō)法正確的是

   

  
  A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
  B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
  C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
  D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
  （2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制?。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂O

  電解

  KIO₃+3H₂↑．則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （3）已知：I₂+2S₂O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄O

  2

  -

  6

  ．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
  a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全
  c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
  則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）

   

  mg/kg.
  組卷：15引用：2難度：0.5

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