2022-2023學年新疆和田地區(qū)洛浦縣高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．五千年中華文化不僅能彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“……車中幸有司南柄，試與迷途指大方”中“司南柄”的主要成分為Fe2O3

  B．“地生天賜硝磺炭”中提到了黑火藥的主要成分

  C．“用膠泥刻字……火燒令堅”所描寫的印刷術陶瓷活字屬于硅酸鹽材料

  D．“寒溪浸楮舂夜月”所描寫的造紙術工藝過程中發(fā)生了化學變化
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列物質中，屬于純凈物的是（　?。?br />①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．⑤⑦

  D．⑥⑦
  組卷：122引用：11難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．由同種元素組成的物質一定是單質

  B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

  C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質是電解質

  D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物，C60、金剛石、石墨都是碳的同素異形體
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列各組物質在給定條件下能實現(xiàn)轉化的是（　　）
  ①SiO₂

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  SiCl₄

  H

  2

  /

  高溫

  Si
  ②FeS₂

  O

  2

  /

  高溫

  SO₂

  H

  2

  O

  2

  （

  aq

  ）

  H₂SO₄
  ③0.5mol/LHCl（aq）

  M

  n

  O

  2

  /

  △

  Cl₂

  石灰乳

  Ca（ClO）₂
  ④飽和NaCl溶液

  N

  H

  3

  ，

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃

  A．①④

  B．①②③

  C．②④

  D．②③④
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 5．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol NH3含有的電子數(shù)為10NA

  B．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

  C．1 L 0.1 mol?L-1氨水含有0.1NA個OH-

  D．50 mL 18.4 mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列化學反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．在H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

  B．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

  D．Fe3O4溶于稀硝酸的反應：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
  組卷：32引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題：共計52分．

• 19．氯化亞銅CuCl是一種無機物，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它難溶于水，溶于濃鹽酸和氨水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化成Cu₂（OH）₃Cl。制備方法如圖：
  
  Ⅰ.途徑一，以海綿銅（主要成分是Cu和少量的CuO）為原料，回答下列問題：
  （1）海綿銅在溶解之前進行“預處理”操作以去除表面的礦物油污，可以選擇

   

  。
  A．純堿溶液浸泡
  B．NaOH溶液浸泡
  C．酒精清洗
  （2）溶解步驟溫度控制在60℃的原因是

   

  。
  （3）反應步驟的離子方程式

   

  。
  Ⅱ.途徑二，以刻蝕廢液（主要成分是FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂）為原料，回答下列問題：
  （4）刻蝕廢液進行“預處理”時，先加入合適的氧化劑，再加入Na₂CO₃溶液。加入Na₂CO₃調節(jié)溶液至微酸性而不是堿性的原因是

   

  。
  （5）析出的氯化亞銅晶體要立即水洗后醇洗，在真空干燥機內于60℃干燥2小時，冷卻后真空包裝，否則會發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  Ⅲ.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl^-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀從而除去Cl^-。已知：Cu+Cu²⁺?2Cu⁺K=7.6×10^-7；K_sp（CuCl）=2.0×10^-6。
  （6）通過計算說明上述除Cl^-的反應能完全進行的原因

   

  。
  （7）若用Zn替換Cu可加快除Cl^-的速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl^-效果下降的原因是

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 20．某同學設計了如圖裝置用于制取SO₂和驗證SO₂的性質。
  
  試回答以下問題：
  （1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為

   

  ，其中反應的化學方程式為

   

  。
  （2）導管①的作用是

   

  。
  （3）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，體現(xiàn)出SO₂ 

   

  性。
  （4）裝置D中溴水褪色，體現(xiàn)出SO₂ 

   

  性。
  （5）E裝置的作用是 

   

  ，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析