2022-2023學年浙江省寧波市三鋒聯盟高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/6 5:0:1
一、選擇題（共25小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分）
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1．下列物質屬于弱電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：3難度：0.5 -
2．下列溶液因水解而顯酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.7 -
3．實驗設計的科學性反映了實驗者的科學素養(yǎng)。下列有關測定中和反應反應熱的實驗，說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3難度：0.5 -
4．“冰，水為之，而寒于水”關于水凝結成冰的過程的描述正確的是（ ）
組卷：28難度：0.9 -
5．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.8 -
6．下列反應既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.8 -
7．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.8 -
8．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18難度：0.5 -
9．在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反應中，表示的反應速率最快的是（ ）
組卷：3難度：0.8 -
10．下列生產生活中的現象與鹽類水解無關的是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.7
二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）
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29．某同學用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定待測鹽酸的濃度。
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（1）選用圖1中儀器（填“A”或“B”）取待測鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。
（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖2表示，其讀數為mL。
（3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖3所示操作中的，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。
（4）滴定到達終點的現象是。
（5）該同學三次實驗數據如表所示。根據表中數據計算待測鹽酸的濃度是mol?L-1。
（6）以下操作會導致測定結果偏低的是實驗編號 待測鹽酸的體積/mL 滴定前NaOH溶液的體積讀數/mL 滴定后NaOH溶液的體積讀數/mL 1 25.00 0.98 27.70 2 25.00 0.71 28.02 3 25.00 0.64 27.42 （填序號）。
①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質
②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
③滴定前讀數時仰視，滴定后俯視
④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
（7）常溫下，若用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖4、5所示。請回答：達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積ab（填“＞”“＜”或“=”）。組卷：5引用：1難度：0.5 -
30．霧霾主要成分為灰塵、SO2、NOx、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
（1）以氨氣為脫硝劑時，可將NOx還原為N2。
已知：
ⅰ．N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=akJ?mol-1
ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） ΔH=bkJ?mol-1
則反應4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O的ΔH=kJ?mol-1。
（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應之一為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g） ΔH＜0。某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2mol NO2和1mol O3發(fā)生反應。
①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應已經達到平衡的是（填標號）。
A．NO2的消耗速率與O2的消耗速率相等
B．混合氣體壓強不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
D．N2O5與O2的物質的量濃度相等
②欲增加NO2的平衡轉化率，可采取的措施有（填標號）。
A．充入氦氣
B．升高溫度
C．充入2mol NO2
D．充入2mol NO2和1mol O3
③達到平衡時，混合氣體總壓為p,O2的濃度為0.5mol?L-1，則NO2的轉化率為，平衡常數Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）乙烯也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為，Cu2+負載量為。
組卷：4引用：1難度：0.6