2021-2022學(xué)年吉林省長春二十九中高二（上）第一次學(xué)程化學(xué)試卷

一、選擇題：（每題3分，只有一個答案；共60分）

• 1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①冰雪融化 ②KMnO₄分解制O₂ ③鋁與氧化鐵的反應(yīng) ④鈉與水反應(yīng) ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl反應(yīng)．

  A．②⑥⑦

  B．②⑤⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④
  組卷：44引用：4難度：0.9

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• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量

  B．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)

  C．吸熱反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

  D．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)
  組卷：24引用：2難度：0.8

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• 3．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在101kPa 時，1mol 物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

  B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

  C．在25℃、1.01×105Pa 時，1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

  D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變
  組卷：44引用：5難度：0.7

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• 4．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃、101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2 878kJ?mol^-1
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2 658kJ?mol^-1
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1 746kJ?mol^-1
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1 526kJ?mol^-1
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（　?。?/h2>

  A．-2878 kJ/mol	B．-2 658kJ/mol
  C．-1746 kJ/mol	D．-1526 kJ/mol
  組卷：121引用：14難度：0.9

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• 5．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示。判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

  B．A→D，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

  C．A→F，ΔH=-ΔH6

  D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
  組卷：18引用：3難度：0.5

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• 6．已知完全氧化ag乙炔（C₂H₂）氣體生成液態(tài)水和1mol二氧化碳氣體時，放出熱量bkJ，則下列表示乙炔氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）ΔH═-4bkJ?mol-1

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（1）ΔH═-2bkJ?mol-1

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）ΔH═-2bkJ?mol-1

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）ΔH═+bkJ?mol-1
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 7．在298K、100kPa時，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：987引用：172難度：0.7

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• 8．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

  C．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H1        C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）△H2
  組卷：126引用：12難度：0.7

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二、填空題：（共35分）

• 23．已知化學(xué)反應(yīng)①：
  Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：
  Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173	2.15	1.67

  （1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃=

   

  。
  （3）能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變
  C．v_正（H₂）═v_逆（H₂O）D．c（CO₂）═c（CO）
  （4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式

   

  。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是

   

  （填寫序號）。
  A．縮小反應(yīng)容器容積
  B．擴大反應(yīng)容器容積
  C．降低溫度
  D．升高溫度
  E．使用合適的催化劑
  F．設(shè)法減少CO的量
  （5）氫氣用于工業(yè)合成氨 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1。
  一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t₄、t₅、t₇時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是t₄

   

  ；t₅

   

  ；t₇

   

  。
  
  組卷：52引用：4難度：0.5

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三、延展題：（5分）

• 24．把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（s）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）^-1
  求：
  （1）B的轉(zhuǎn)化率；
  （2）x的值；
  （3）平衡時壓強與初始時壓強之比。
  要求：列三段式求值。
  組卷：131引用：4難度：0.5

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