人教版（2019）選擇性必修1《第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2020年單元測(cè)試卷（A卷）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．    硅太陽(yáng)能電池	B．     鋰離子電池
  C．    太陽(yáng)能集熱器	D．     燃?xì)庠?/span>
  組卷：276引用：43難度：0.9

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• 2．下列屬于可再生能源的是（　?。?/h2>

  A．可燃冰

  B．石油

  C．生物質(zhì)能

  D．煤
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　?。?br />

  A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)

  B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

  D．碳酸鈣的分解
  組卷：45引用：5難度：0.9

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• 4．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol,CH₄（g）+2O₂（g）═2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890.3 kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol,完全燃燒時(shí)放熱為2605.1kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（　　）

  A．3：5

  B．2：3

  C．3：2

  D．5：3
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

  B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示25℃、101kPa下的數(shù)據(jù)

  C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同，計(jì)量數(shù)相同而物量狀態(tài)不同，△H也不相同

  D．硫在純氧中燃燒，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
  組卷：15引用：1難度：0.8

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• 6．一些烷烴的燃燒熱如表：
  

  化合物	燃燒熱/kJ?mol-1	化合物	燃燒熱/kJ?mol-1
  甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
  乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
  丙烷	2221.5	異戊烷	3531.3

  下列表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ?mol-1

  B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

  C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ

  D．相同物質(zhì)的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多
  組卷：52引用：2難度：0.9

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• 7．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ?mol^-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g液態(tài)水，則放出的熱量約為（　?。?/h2>

  A．55 kJ

  B．220 kJ

  C．550 kJ

  D．1 108 kJ
  組卷：246引用：12難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 20．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
  反應(yīng)A：4HCl+O₂

  C

  u

  O

  ，

  C

  u

  C

  L

  2

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O
  已知：
  ①反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量；
  ②.
  （1）H₂O的電子式是

   

  。
  （2）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

   

  kJ。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 21．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①用量筒量取100mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；
  ②用另一量筒量取100mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
  （1）所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因是：

   

  。
  （2）倒入NaOH溶液的正確操作是

   

  。（填字母，下同）
  A．沿玻璃棒緩慢倒入
  B．分三次少量倒入
  C．一次迅速倒入
  （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  。（填字母）
  A．用溫度計(jì)小心攪拌
  B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
  C．輕輕地振蕩燒杯
  D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
  （4）一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為

   

  。
  （5）鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.1	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=

   

  。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
  （6）

   

  （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是

   

  。
  組卷：74引用：3難度：0.6

  解析