2021-2022學年福州格致中學高二（下）質(zhì)檢化學試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

• 1．下列氫能的制取、貯存及利用過程（如圖所示），未涉及的能量轉化形式是（　　）

  A．電能轉化為光能	B．機械能轉化為電能
  C．電能轉化為化學能	D．光能轉化為化學能
  組卷：22引用：7難度：0.8

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• 2．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．R的氧化物一定能溶于水

  B．R的最高價氧化物所對應的水化物一定是H2RO3

  C．R的氧化物一定能與NaOH溶液反應

  D．R是非金屬元素
  組卷：22引用：7難度：0.9

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，向水中加少量醋酸銨固體，pH保持7不變，說明水的電離平衡沒有移動

  B．常溫下，pH=5的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中，c（NH4+）后者大

  C．常溫下，pH=1的氯化銨溶液中，水電離的c（ OH-）=0.1mol/L

  D．常溫下，將0.1mol/L醋酸溶液稀釋， c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 的比值增大
  組卷：34引用：1難度：0.6

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• 4．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負價

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

  C．含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性

  D．第一電離能Y一定小于X
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 5．科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO₂水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO₂被轉化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．放電時，負極反應為Zn-2e-+4OH-═Zn（OH）42-

  B．放電時，1molCO2轉化為HCOOH，轉移的電子數(shù)為2mol

  C．充電時，電池轉移的電子數(shù)2mol時，收集到氣體11.2L

  D．充電時，陽極區(qū)溶液中pH降低
  組卷：24引用：1難度：0.6

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• 6．研究反應2X（g）?Y（g）+Z（g）的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如圖所示。
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

  B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

  C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

  D．在0～10min之間，實驗②的平均速率v（Y）=0.04mol?L-1?min-1
  組卷：430引用：17難度：0.6

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二、填空題（本大題共4小題，共55.0分）

• 17．碳酸錳（MnCO₃）是高性能磁性材料，廣泛用于電子工業(yè)，也用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)。以某礦物加工過程中產(chǎn)生的濾渣（主要成分為MnO₂、Fe₂O₃含少量SiO₂）為原料制備MnCO₃的流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）錳、鐵在元素周期表中均屬于

   

  （填標號）。
  a.短周期元素
  b.第四周期元素
  c.副族元素
  d.過渡元素
  （2）上述流程中的濾液經(jīng)蒸干、灼燒可得到副產(chǎn)品，其化學式為

   

  。
  （3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄的pH為4.8，則此NaHC₂O₄溶液中（C₂O₄^2-）

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）c（H₂C₂O₄）。
  （4）寫出MnO₂轉化為MnSO₄這一反應的離子方程式為

   

  。
  （5）已知：25℃，Mn（OH）₂的K_sp=1.9×10^-13。若MnSO₄溶液的濃度為1.9mol?L^-1，制備MnCO₃時為避免沉淀中混有Mn（OH）₂，需控制溶液的pH不超過

   

  。
  （6）實驗室中H₂C₂O₄濃度的確定常使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測定。在滴該操作會導致測定的結果

   

  （“填寫：偏高、偏低、無影響”）。
  （7）MnSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合產(chǎn)生MnCO₃的沉淀，經(jīng)過過濾

   

  操作可獲得純凈MnCO₃。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液（混合液）的pH如表，請回答：
  

  實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合液的pH
  甲	0.2	0.2	pH=a
  乙	C	0.2	pH=7
  丙	0.2	0.1	pH＞7
  丁	0.1	0.1	pH=9

  （1）不考慮其它組的實驗結果，僅從甲組情況分析，如何用a（混合液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

   

  。
  （2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

   

  （填“是”或“否”）?；旌弦褐须x子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是

   

  。
  （3）丙組實驗結果分析，HA是

   

  酸（填“強”或“弱”）。該組混合液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （4）丁組實驗混合液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1，寫出該混合液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）。c（Na⁺）-c（A^-）=

   

  mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：6引用：2難度：0.7

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