魯科版（2019）選擇性必修1《3.1 水與水溶液》2020年同步練習(xí)卷（1）

• 1．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸	B．氯化鈉水溶液
  C．硝酸鈉水溶液	D．氫氧化鈉水溶液
  組卷：31引用：4難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化

  B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量

  C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

  D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量
  組卷：102引用：3難度：0.9

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• 3．如果25℃時(shí)，K_W=1.0×10^-14 mol²?L^-2，100℃時(shí)，K_W=5.5×10^-13 mol²?L^-2，這說(shuō)明（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)水的電離平衡常數(shù)較大

  B．前者c（H+）較后者大

  C．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程

  D．KW與溫度無(wú)直接關(guān)系
  組卷：22引用：1難度：0.8

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• 4．常溫下，把1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度接近于（　　）

  A．1.0×10-4 mol?L-1	B．1.0×10-8 mol?L-1
  C．1.0×10-11 mol?L-1	D．1.0×10-10 mol?L-1
  組卷：131引用：4難度：0.9

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• 5．相同溫度的下列溶液：①0.1mol?L^-1的硫酸?、?.01mol?L^-1的NaOH溶液，其中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：10

  C．1：20

  D．20：1
  組卷：80引用：3難度：0.9

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• 6．已知常溫下0.01mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）=4.32×10^-4mol/L，則該CH₃COOH 溶液中水的離子積常數(shù)（　?。?/h2>

  A．＜1×10-14

  B．＞1×10-14

  C．=1×10-14

  D．無(wú)法確定
  組卷：52引用：12難度：0.9

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• 7．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（　?。?/h2>

  A．液溴

  B．干冰

  C．蔗糖

  D．硫酸鈉
  組卷：29引用：2難度：0.5

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• 21．向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電能力符合圖示變化趨勢(shì)的是（　　）

  A．NaOH溶液中通入Cl2至過(guò)量

  B．硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量

  C．氨水中加入醋酸溶液至過(guò)量

  D．氯化鉀溶液中加入氯化鈉固體
  組卷：14引用：1難度：0.8

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• 22．向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明H2SO4不是電解質(zhì)

  B．a(chǎn)時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等

  C．Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

  D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba（OH）2電離出的離子導(dǎo)電
  組卷：113引用：5難度：0.6

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