2021-2022學(xué)年安徽省宿州市十三所重點中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（本題共16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分）

• 1．下列電池能實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的是（　?。?/h2>

  A． 鋅錳干電池	B． 可充電鋰電池
  C． 氫燃料電池	D． 鋅銀紐扣電池
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱與H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱一定相同

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的ΔH=2×283.0kJ?mol-1

  C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

  D．一定的溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出19.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1
  組卷：53引用：4難度：0.6

  解析

• 3．一定溫度下，在恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?2Y（g）+Z（s），下列敘述中能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①Z的物質(zhì)的量濃度不再改變
  ②v（X）_逆=v（Y）_正
  ③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1
  ④容器內(nèi)壓強不再改變
  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
  ⑥混合氣體的密度不再改變

  A．①⑤⑥

  B．②③⑥

  C．②③④

  D．②⑤⑥
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析

• 4．已知反應(yīng)X（g）+3Y（g）?Z（g）+2W（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率，最快的為（　?。?/h2>

  A．v（X）=1.0mol（L?min）	B．v（Y）=4.0mol/（L?s）
  C．v（Z）=5.0mol（L?min）	D．v（W）=2.0mol/（L?s）
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 5．用惰性電極電解下列選項中的兩種不同電解質(zhì)溶液，其電極反應(yīng)均相同的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4、AgNO3	B．FeSO4、Fe2（SO4）3
  C．NaCl、BaCl2	D．MgSO4、CuSO4
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 6．25℃時，某溶液中由水電離出的離子濃度關(guān)系為c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-24，該溶液的pH可能為（　?。?/h2>

  A．3

  B．6

  C．9

  D．12
  組卷：28引用：1難度：0.6

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二、填空題（本大題共4小題，共計52分）

• 19．由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)），制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）用硫酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：

   

  （寫1條即可）；
  （2）廢渣的成分是：

   

  （填化學(xué)式）；
  （3）②→③，加水稀釋即可實現(xiàn)，其離子方程式為：

   

  ；
  （4）若將制得的固體TiO₂?nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，K_w=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38mol⁴?L^-4，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）廢氣主要為有毒氣體，高溫下從TiO₂制備TiCl₄化學(xué)方程式為_

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 20．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
  Ⅰ．實驗步驟：
  （1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

   

  （填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
  （2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

   

  作指示劑．
  （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的

   

  （填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為

   

  mL．
  （4）滴定．當(dāng)

   

  時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
  Ⅱ．實驗記錄
  

  滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
  V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

  Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
  （1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=

   

  g/100mL
  （2）在本實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大是

   

  （填寫序號）
  a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
  b.堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
  c.錐形瓶中加入待測溶液后，再加少水
  d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少液體濺出．
  組卷：32引用：2難度：0.3

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