2022-2023學(xué)年福建省莆田華僑中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項。把答案填涂在答題卡相應(yīng)位置）

• 1．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關(guān)于能源的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向

  B．正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等

  C．新能源的優(yōu)點是可以再生、沒有污染或者很少污染

  D．燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)
  組卷：71引用：13難度：0.9

  解析

• 2．氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．?dāng)嚅_H-H鍵放出熱量

  B．形成O-H鍵吸收熱量

  C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

  D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 3．對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　?。?/h2>

  A．v （W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．3v（W）=2v（X）
  組卷：283引用：22難度：0.9

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• 4．下列四個裝置中都用到了金屬銅，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 可在鐵件上鍍銅

  B． 可證明活潑性：A1＞Cu

  C． 可實現(xiàn)犧牲Cu電極保護鋼鐵設(shè)施

  D． 可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，且C極的電極反應(yīng)式是Fe3++e-═Fe2+
  組卷：33引用：3難度：0.9

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二、填空題（60分，把答案寫在答題卡相應(yīng)位置）

• 12．Ⅰ.如圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用燃燒原理設(shè)計一個肼（N₂H₄）-空氣燃料電池（如圖甲，已知肼反應(yīng)生成N₂）并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
  
  （1）甲裝置中通入

   

  的一極為正極；乙裝置中電解一段時間后溶液呈

   

  性，此時若將乙池中石墨（C）電極換成Mg電極，電極反應(yīng)變?yōu)椋?!--BA-->

   

  。
  Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
  
  （2）寫出甲池的負(fù)極電極反應(yīng)式：

   

  。
  （3）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  。
  （4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是

   

  離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

   

  mL5.0mol/LNaOH溶液。
  
  組卷：20引用：2難度：0.6

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• 13．TiO₂和TiCl₄均為重要的工業(yè)原料。已知：
  Ⅰ：TiCl₄（g）+O₂（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g）ΔH₁=-175.4kJ?mol^-1
  Ⅱ：2C（s）+O₂（g）?2CO（g）ΔH₂=-220.9kJ?mol^-1
  請回答下列問題：
  （1）TiCl₄（g）與CO（g）反應(yīng)生成TiO₂（s）、C（s）和氯氣的熱化學(xué)方程式為

   

  。升高溫度對該反應(yīng)的影響為

   

  。
  （2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為EkJ?mol^-1，則E

   

  （填“＞”“＜”或“=”）220.9。
  （3）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl₄和2molO₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min時達(dá)到平衡，測得TiO₂的物質(zhì)的量為0.2mol。
  ①0～5min內(nèi)，用Cl₂表示的反應(yīng)速率v（Cl₂）=

   

  。
  ②TiCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．縮小容器容積
  B．加入催化劑
  C．分離出部分TiO₂
  D．增大O₂濃度
  組卷：5引用：2難度：0.6

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