2015-2016學(xué)年廣東省惠州一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分．每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列表述正確的是（　　）

  A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

  B．明礬常用于水體的凈化、殺菌和消毒

  C．熱的純堿溶液去污效果更好

  D．84消毒液與潔廁靈混合后用于清潔洗手間的效果更好
  組卷：16引用：3難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．熱化學(xué)方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270 kJ，表示的意義為2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

  B．用pH試紙測(cè)定1 mol/L的醋酸溶液，顯示的pH為2～3能證明醋酸為弱電解質(zhì)

  C．為減少洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀

  D．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 3．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

  A． NH + 4 、Ba2+、Br-、 CO 2 - 3	B．K+、Na+、 SO 2 - 4 、 M n O - 4
  C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+	D．Na+、H+、 NO - 3 、 HCO - 3
  組卷：8引用：1難度：0.9

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+個(gè)數(shù)為4NA

  B．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為NA

  C．含2mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-個(gè)數(shù)小于2NA
  組卷：0引用：1難度：0.9

  解析

• 5．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

  B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/label>

  C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-→Fe2+

  D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
  組卷：805引用：73難度：0.9

  解析

• 6．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　　）

  A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

  B． HCO - 3 +H2O?H3O++ CO 2 - 3

  C．H2S?H++HS-

  D． NH + 4 +2H2O?NH3?H2O+H3O+
  組卷：58引用：10難度：0.9

  解析

• 7．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是（　?。?/h2>

  A．氯化鎂溶液	B．硫酸亞鐵溶液
  C．碳酸氫鈉溶液	D．硫酸鋁溶液
  組卷：21引用：12難度：0.7

  解析

• 8．將濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）

  B．Ka（HF）

  C． c （ F - ） c （ H + ）

  D． c （ H + ） c （ HF ）
  組卷：1402引用：103難度：0.7

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二．填空與實(shí)驗(yàn)題（本題包括4個(gè)小題，共52分）

• 23．某學(xué)生用0.1000  mol?L^-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
  A．移取20mL待測(cè)醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
  B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
  C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
  D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
  E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
  F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
  就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
  （1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）

   

  ；
  （2）上述B步驟操作的目的是

   

  ；
  （3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)最終滴定結(jié)果的影響是

   

  ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （4）A步驟中，使用的指示劑為

   

  ，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

   

  ；
  （5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為

   

  mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過(guò)程共使用了

   

  mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
  （6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
  消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

  則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為

   

  ．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
  組卷：15引用：1難度：0.5

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• 24．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：
  
  已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
  

  	Fe3+	Cu2+	Cr3+
  開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
  完全沉淀pH	3.2	6.7	a

  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有

   

  （填化學(xué)式）．
  （2）第②步操作中，先加入Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為

   

  ，然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾，所得濾渣Ⅱ的成分為

   

  ．
  （3）當(dāng)離子濃度≤1×10^-5mol?L^-1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為

   

  ．
  （已知：K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，

  3

  63

  ≈4.0；lg4=0.6）
  （4）Cr（OH）₃受熱分解為Cr₂O₃，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：19引用：1難度：0.3

  解析