2023年天津市南開區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子

  B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

  C．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．碘是人體必需微量元素，應(yīng)多吃富含高碘酸的食物
  組卷：55引用：1難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3

  B．HClO的電子式：

  C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  D．SO2的空間結(jié)構(gòu)：V形
  組卷：73引用：1難度：0.7

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• 3．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（　　）

  A．硫酸銅

  B．氫氧化鈉

  C．硫酸亞鐵

  D．二氧化硫
  組卷：1003引用：22難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

  B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2

  C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

  D．1L O.1mol?L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe
  組卷：2962引用：34難度：0.9

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• 5．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為2s²2p⁴。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：Z2-＜W-	B．還原性：Z2-＞W(wǎng)-
  C．酸性：H3YO4＜H2ZO4	D．氫化物穩(wěn)定性：H2X＞H2Z
  組卷：182引用：2難度：0.5

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二、第Ⅱ卷本卷共4題，共64分。

• 15．K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：
  （1）曬制藍(lán)圖時，用K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O作感光劑，以K₃[Fe（CN）₆]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K₃[Fe（C₂O₄）₃]

  光照

  2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；顯色反應(yīng)中生成的藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式為

   

  。
  （2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  ①通入氮?dú)獾哪康氖?

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

   

  、

   

  。
  ③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時應(yīng)進(jìn)行的操作是

   

  。
  ④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe₂O₃，檢驗(yàn)Fe₂O₃存在的方法是：

   

  。
  （3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
  ①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②向上述溶液中加入適量還原劑將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

   

  。若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時滴定管尖嘴內(nèi)留有氣泡，會使測定結(jié)果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  組卷：95引用：1難度：0.7

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• 16．汽車尾氣中NO_x的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的Na₂CO₃溶液（密度為1.06g/cm³）作為NO_x的吸收劑，該Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180kJ?mol^-1，其能量變化如圖1。
  則NO中氮氧鍵的鍵能是

   

  。
  （3）用NH₃可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH₃+6NO

  催化劑

  △

  5N₂+6H₂O，以n（NH₃）：n（NO）分別為4：1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示。
  ①曲線a對應(yīng)的n（NH₃）：n（NO）=

   

  。
  ②曲線c中NO的起始濃度為4×10^-4mg/m³，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為

   

  mg/（m³?s）。
  ③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是

   

  。
  （4）鈰元素（Ce）常見有+3、+4兩種價態(tài)。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和HNO₂的吸收液，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；現(xiàn)采用電解法將上述吸收液中的HNO₂轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce⁴⁺，其原理如圖3所示。
  ①Ce⁴⁺從電解槽的

   

  （填字母）口流出。
  ②寫出HNO₂在陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：55引用：1難度：0.6

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