2014年4月全國100所名校單元檢測卷化學（十）化學反應速率與化學平衡（全國西部）
發(fā)布：2024/11/7 9:30:3
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題意）
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1．二硫化鉭（TaS2）具有難揮發(fā)性，引入適量的碘可將不純的TaS2粉末提純，其涉及的反應為TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0．當其他條件不變時，改變下列條件，能提高I2（g）的轉化率的是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.9 -
2．如圖曲線表示在2L密閉容器中，反應aX（g）?bY（g）+cZ（g）中各物質的物質的量隨時間變化的關系，則該反應的化學方程式為（ ?。?/h2>組卷：156引用：1難度：0.9 -
3．反應2SO2+O2?2SO3經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.01mol?L-1?s-1，則這段時間為（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.9 -
4．一定溫度下，將0.1mol HI置于1L某密閉燒瓶中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列結論不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）
組卷：97引用：2難度：0.9 -
5．在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新平衡時，能使混合氣體平均相對分子質量減小的是（ ）
組卷：17引用：5難度：0.7 -
6．反應：A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v（A）=0.15mol?L-1?min-1 ②v（B）=0.01mol?L-1?s-1?、踲（C）=0.40mol?L-1?min-1?、躹（D）=0.45mol?L-1?min-1．其中反應速率最快的是（ ）
組卷：97引用：3難度：0.9 -
7．用鐵片與稀硫酸在試管內反應制取氫氣時，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是（ ）
組卷：61引用：3難度：0.9
二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）
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20．T℃時，將 3mol 氣體 A 和 1mol 氣體 B 通入體積為 2L 的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min 時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余 0.8mol B．并測得 C 的濃度為 0.4mol?L-1．請回答下列問題：
（1）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成 C 的平均反應速率為，A 的轉化率是。
（2）x=。
（3）若繼續(xù)向原平衡狀態(tài)的混合物容器中通入少量氦氣（假設氦氣和 A、B、C 都不反應）后，化學平衡將（填字母，下同），若通入氣體 A 后，化學平衡將。
a.向正反應方向移動
b.向逆反應方向移動
c.不移動
（4）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol C，反應達到平衡時，B的物質的量為。組卷：6引用：2難度：0.3 -
21．已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應I的化學平衡常數(shù)為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=．
（2）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)墨和溫度t的關系如表一所示：
表一：
該反應的△H1t/℃ 700 800 850 1000 1200 K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應物，在T℃時CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應速率v（CO）=mol（L?min），對照“表一”可知T=℃．
（4）某溫度下，反應I的化學平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質的起始濃度如表二所示：
表二：
反應速率最大的是起始濃度 甲 乙 丙 c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02 c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02 （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時，H2轉化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉化率為．組卷：17引用：6難度：0.5