2022年湖北省荊州中學(xué)等四校高考化學(xué)模擬試卷（三）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．“碳中和”是指CO₂的排放總量和減少總量相當(dāng)．下列措施中促進碳中和最直接有效的是（　?。?/h2>

  A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

  B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

  C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

  D．研發(fā)新型催化劑促使CO2轉(zhuǎn)化為甲醇
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 2．在硫酸鹽還原細菌的作用下，深埋地下的鐵管道與土壤中的硫酸根離子會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕

  B．鐵管道附近土壤的pH會減小

  C．鐵管道上鍍鋅可以延緩管道的腐蝕

  D．輸送高溫水蒸氣的鐵管道也容易發(fā)生該類型腐蝕
  組卷：88引用：2難度：0.5

  解析

• 3．花椒毒素有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，一種合成花椒毒素的路線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．M與N互為同系物

  B．N和花椒毒素均能使Br2的CCl4溶液褪色

  C．等物質(zhì)的量的M和花椒毒素最多消耗H2的物質(zhì)的量相等

  D．M、N、花椒毒素的環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物數(shù)目相同（不考慮立體異構(gòu)）
  組卷：17引用：3難度：0.6

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA

  B．常溫下，1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．1molN2與足量H2反應(yīng)，生成氨氣分子的數(shù)目是2NA

  D．標準狀況下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列依據(jù)和結(jié)論對應(yīng)正確的是（　?。?br />

  	依據(jù)	結(jié)論
  A	某晶體易升華，硬度小，不導(dǎo)電	該晶體是離子晶體
  B	Si、P、S的最外層電子數(shù)依次增多	Si、P、S的第一電離能依次增大
  C	C、Si、Ge的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強	金剛石、硅、鍺的熔點、硬度依次降低
  D	冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性	冰晶體中，水分子不能緊密堆積

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（　　）

  A．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：Fe2++ClO-+2H+═Fe3++Cl-+H2O

  B．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca（HCO3）2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

  C．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2+-2e-+2H2O═PbO2+4H+

  D．過量SO2通入K2S溶液：5SO2+2S2-+2H2O═3S↓+4HSO3-
  組卷：25引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4大題，共55分．

• 18．綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用．某科研團隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na⁺內(nèi)循環(huán)．工藝流程如圖：
  回答下列問題：
  （1）高溫連續(xù)氧化工序中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）濾渣Ⅰ的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）．
  （3）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （4）熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序

   

  （填“①”或“②”或“③”或“④”）參與內(nèi)循環(huán)．
  （5）工序③也可以利用電解法制Na₂Cr₂O₇，工作原理如圖所示（a,b電極均為石墨）：b與電源的

   

  極相連，制備1molNa₂Cr₂O₇時，理論上左側(cè)溶液總質(zhì)量增重

   

  g.
  （6）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為

   

  ．（通常認為溶液中離子濃度等于10^-5mol?L^-1為恰好沉淀完全；已知Al（OH）₃+OH^-?Al（OH）₄^-K=10^0.63，K_w=10^-14，K_sp[Al（OH）₃]=10^-33）
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 19．丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備．
  反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：C₃H₈（g）+

  1

  2

  O₂（g）?C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH₂=-118kJ?mol^-1
  （1）已知鍵能：E（C-H）=416kJ?mol^-1，E（H-H）=436kJ?mol^-1．由此計算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為

   

  kJ．
  （2）高溫下，在1L密閉容器中通入1mol丙烷，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+125kJ?mol^-1．反應(yīng)在初期階段的速率方程為v=k×c（C₃H₈），其中k為反應(yīng)速率常數(shù)．
  ①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為v₁，丙烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為v₂，則

  v

  2

  v

  1

  =

   

  ．
  ②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是

   

  （填字母）．
  A．丙烯的生成速率逐漸增大
  B．壓強不變時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)
  C．升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
  D．C₃H₆與H₂的物質(zhì)的量之比不變時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)
  ③平衡時，再通入1mol丙烷，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同），丙烷的轉(zhuǎn)化率α

   

  ．
  （3）對于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa,在密閉容器中通入C₃H₈和N₂的混合氣體（N₂不參與反應(yīng)），在溫度為T₁時，C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C₃H₈的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系如圖a所示，計算T₁時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=

   

  kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）．
  
  （4）在溫度為T₂時，通入C₃H₈，O₂，N₂的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖b所示．0～1.2s生成C₃H₆的平均速率為

   

  kPa?s^-1；在反應(yīng)一段時間后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2：1的原因為

   

  ．
  組卷：66引用：2難度：0.7

  解析